Question

填空：

（1）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過程H₂O　　

MgBr₂　　

（2）寫出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的電子式：CO₂　　   Na₂O₂　　  HClO　　

（3）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

①若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，如果生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

　　

②已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ/mol①

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ/mol②

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol③

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：　　．

Answer 1

考點：

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；電子式；用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成．

分析：

（1）水是共價化合物，分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為水分子的電子式，中間用箭頭連接；溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為溴化鎂的電子式，中間用箭頭連接；

（2）二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個電子；過氧化鈉為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，陰離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl﹣O鍵；

（3）①根據(jù)每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，計算2molNO₂燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式；

②已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H1=﹣25KJ/mol…①，

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H2=﹣47KJ/mol…②，

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H3=19KJ/mol…③，

根據(jù)蓋斯定律將方程式變形（3×①﹣②﹣2×③）÷6得：

Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H．

解答：

解：（1）H₂O為共價化合物，分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示形成過程為，

溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示的形成過程為，

故答案為：；

；

（2）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：；

Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為；

HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl﹣O鍵，次氯酸的電子式為：；

故答案為：；；；

（3）①適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95 kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol，

故答案為：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol；

②Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H1=﹣25KJ/mol…①，

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H2=﹣47KJ/mol…②，

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H3=19KJ/mol…③，

根據(jù)蓋斯定律將方程式變形（3×①﹣②﹣2×③）÷6得：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H=（3×△H1﹣△H2﹣2×△H3）÷6=﹣11KJ/mol．

故答案為：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=﹣11KJ/mol．

點評：

本題考查了電子式的表示方法及其綜合應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度較大，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法．