【題目】錫(Sn)IV A族元素,Sn2+易發(fā)生水解反應,且具有很強的還原性。

(1)鍍錫鐵又稱為馬口鐵,鍍鋅鐵又稱為白鐵,若分別用這兩種材料制作水桶,則在相同條件下,前者耐用性弱于后者,其原因是___________________________。

(2)己知錫能形成SnCl2、 Na2SnO2兩類鹽。

①配制SnCl2溶液時常需要加入一定量的鹽酸,目的是_____________________。

Sn(OH)2是一種難溶于水的白色固體,從物質(zhì)性質(zhì)的角度上看,Sn(OH)2屬于_______________ (填“堿”、“兩”、“酸”)性氫氧化物,向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的過程中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為____________。

(3)向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液,沒有固體物質(zhì)生成,滴加2滴KSCN溶液,不顯紅色,則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)以廢錫渣(含有少量銅、鉛金屬雜質(zhì))為基本原料制備二氯化錫晶體的流程如下(已知常溫下Ksp(PbCl2)=2×10-5 =1.4):

①料渣的主要成分是____________(填物質(zhì)名稱),為使得到的二氯化錫晶體中不含鉛元素,則料液I中的c(Cl-)至少應為____________ mol·L-1。己知:當溶液中c(Pb)<10-5 mol·L-1時,認為Pb2+沉淀完全。

②操作a具體的實驗步驟是____________洗滌、低溫烘干。

【答案】 鍍層破損后形成的原電池中,馬口鐵中鐵作負極被加速腐蝕掉,白鐵中鋅作負極、鐵仍受到保護 抑制Sn2+水解 先生成白色沉淀,后沉淀溶解 2∶1 銅、氯化鉛 1.4 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

【解析】(1).這兩種材料的鍍層破損后都可以形成的原電池,馬口鐵中鐵比錫活潑,所以鐵作負極被加速腐蝕掉,而白鐵中鋅比鐵活潑,鋅作負極、鐵仍受到保護,所以白鐵耐用。

(2). ①配制SnCl2溶液時,因為Sn2+易發(fā)生水解反應,所以常需要加入一定量的鹽酸,目的是抑制Sn2+水解。②錫能形成SnCl2、 Na2SnO2兩類鹽,所以從物質(zhì)性質(zhì)的角度上看,Sn(OH)2屬于兩性氫氧化物。因此向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成白色沉淀氫氧化亞錫,過量后沉淀會溶解轉(zhuǎn)化為亞錫酸鈉,所以這個過程中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為先生成白色沉淀,后沉淀溶解。

(3). FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液,沒有固體物質(zhì)生成,滴加2滴KSCN溶液,不顯紅色,明氯化鐵被還原為氯化亞鐵了,鐵由+3價降為+2價,錫由+2價升高到+4價(第IVA元素的主要化合價為+2和+4),電子轉(zhuǎn)移守恒知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21

(4). 以廢錫渣(含有少量銅、鉛金屬雜質(zhì))為基本原料制備二氯化錫晶體的流程如下(已知常溫下Ksp(PbCl2)=2×10-5 =1.4):

①鉛和錫在金屬活動性順序表中氫之前而銅在氫之后,所以鉛和錫可以與鹽酸反應而銅不反應,由氯化鉛的溶度積數(shù)據(jù)可知氯化鉛溶解度較小,所以料渣的主要成分是銅和氯化鉛。為使得到的二氯化錫晶體中不含鉛元素,則料液I中的c(Cl-)至少應為

1.4 mol·L-1。

②操作a是從料液I中分離出二氯化錫晶體的方法,由于該晶體有結(jié)晶水,所以不能蒸發(fā)結(jié)晶,只能是蒸發(fā)濃縮到飽和后,冷卻到室溫結(jié)晶,過濾后向過濾器中加入少量冷水洗滌2~3次,低溫烘干。

練習冊系列答案
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C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味

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【題目】BaCl2溶液中通入SO2氣體后,未見沉淀,繼續(xù)通入下列物質(zhì)仍未出現(xiàn)明顯變化的是

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A. 可用鐵作陽極、石墨作陰極

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C. 當外電路中通過2 mole-時,陰極上會有22.4LH2生成

D. 陽極電極反應式為:I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

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【題目】下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物,并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件已略去):

(l)⑧的元素符號是______;

(2)⑤與As兩種元素中,非金屬性較強的是______(填元素符號);

(3)用元素符號表示②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小順序是_______;

(4)元素③與②的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是_______

(5)若A為紅棕色氣體,則A、X、D的化學式分別為__________、_____

(6)Y由②⑥⑦三種元素組成,它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應,當消耗1mol還原劑時,消耗2.5mol氧化劑,轉(zhuǎn)移5mol電子。該反應的離子方程式為__________。

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【題目】下列最終能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t的試劑是

A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. 18.4mol/LH2SO4

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(1)久置的NaOH溶液中含有CO32- ,請寫出生成CO32-的離子方程式:_____________________。

(2)同學甲為確定某NaOH溶液的變質(zhì)程度進行了如下實驗:

①取少量溶液放人試管A中,然后加入BaCl2溶液,產(chǎn)生____________(填實驗現(xiàn)象),表明NaOH溶液己經(jīng)變質(zhì)。

②取少量溶液放人試管B中,先加入足量的BaCl2溶液后再向上層清液中加入____________(填試劑名稱),若溶液____________,則表明NaOH溶液是部分變質(zhì)。

(3)同學乙經(jīng)過思考認為,NaOH溶液變質(zhì)后的產(chǎn)物可能含有NaHCO3。確定有無NaHCO3生成的方法:先向溶液中加入足量的BaCl2溶液,然后過濾除去沉淀,再__________________________(答出所用試劑與實驗現(xiàn)象),說明沒有NaHCO3生成。

(4)同學丙利用如下方法測定某固體NaOH的變質(zhì)程度:準確稱取4.00g NaOH,配制成500 mL溶液,然后取出25. 00 mL所配溶液放入錐形瓶中,用0.2000mol·L-1的鹽酸進行滴定

①取用NaOH 溶液的過程中涉及到排氣泡的操作,其操作方式可用下圖中的____________表示。

②滴定中使用了兩種指示劑,先加入酚酞作指示劑,達到終點時消耗鹽酸的體積為amL,然后加入幾滴甲基橙作指示劑,繼續(xù)滴定,達到終點時的實驗現(xiàn)象為____________,若此過程中消耗鹽酸的體積為bmLa>b),則樣品中n(NaOH)n(Na2CO3)=____________。

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【題目】在Na2O2CO2的反應中,被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比是 ( )

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B.“春蠶到死絲方盡”里“絲”的主要成分是纖維素

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