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1．有關金屬鈉的敘述正確的是 （　�。�
A．鈉的密度比煤油大，保存在煤油中
B．金屬鈉質軟，可以用小刀切割
C．鈉的熔點比水大，鈉投入到水中放熱反應生成的氣體中有大量水蒸氣
D．Na比Cu活潑，因而可以從Cu的鹽溶液中置換出銅

分析 A．鈉和煤油不反應，且密度大于煤油；
B．用小刀切割金屬鈉，說明鈉的硬度小，質軟；
C．鈉的熔點為97.7度；
D．鈉與鹽溶于反應實質是先與水反應．

解答 解：A．鈉性質活潑，易于空氣中的氧氣、水反應，鈉和煤油不反應，且密度大于煤油，可以保存在煤油中，故A正確；
B．金屬鈉硬度小，質軟，可以用小刀切割，故B正確；
C．鈉的熔點為97.7度，低于水的沸點，故C錯誤；
D．鈉與鹽溶于反應實質是先與水反應，不會從鹽溶液中置換出金屬，故D錯誤；
故選：AB．

點評 本題考查了鈉的性質，題目簡單，注意鈉與鹽溶液反應的實質是解題關鍵，側重考查學生對基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質屬于同素異形體的是（　�。�
A．氕、氘、氚B．甲酸和乙酸
C．金剛石與石墨D．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．11.2 L N2含有的分子數為0.5NA
B．在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數為NA
C．71 g Cl2所含分子數為2NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當反應中轉移5mol電子時，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，下面劃線的元素被氧化的是（　　）
A．Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
B．SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C．8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
D．NH3+HNO3═NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為三頸燒瓶，冷凝管B有E、F兩個管口，冷卻水應從E處進入．
（2）寫出A中苯發(fā)生反應的化學方程式
（3）下列說法不正確的是A（單選）
A．三頸燒瓶中左邊的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B．導管不能插入錐形瓶中的液面之下，目的是防止倒吸
C．錐形瓶中的導管口出現(xiàn)大量白霧
D．堿石灰作用是防止有毒氣體逸出，污染環(huán)境
（4）右側分液漏斗中的NaOH溶液在反應反應后時加入A中（填寫“反應前”、“反應中”或者“反應后”），用其作用是除去溴苯中的溴，此時液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層液體為溴苯（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學是以實驗為基礎的學科．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：

Ⅰ．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置完成
同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）．A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣．
（1）甲同學設計實驗所涉及的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同學具體操作如下：
①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內；
②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內，充分反應．寫出該操作中主要離子方程式為2Br-+Cl2?Br2+2Cl-．
③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內，可觀察到溶液由橙黃色變?yōu)樗{色；
（3）根據甲乙同學的實驗可得到的結論是：同一主族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱．
Ⅱ．
實驗目的 
探究溫度對雙氧水分解反應的速率的影響
實驗   
實驗結論結論：溫度越高，反應速率越快
                                                           
FeCl3在實驗中的作用為：催化劑
 
反應方程式 
2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應如下，$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$，實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數據如表：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：將餾出物倒入分液漏斗中依次用少量5%碳酸鈉溶液和蒸餾水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）
A．立即補加     B．冷卻后補加      C．不需補加       D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的有機副產物為．
（4）在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收產物中少量的水．
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是61%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．熵可以表示體系的混亂度，請你判斷以下過程是熵增加過程還是熵減小過程：（填“熵增”或“熵減”） 
（1）1molC2H5OH（l）═lmol C2H5OH（s）熵減
（2）N2O4（g）═2NO2（g）熵增
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）熵減
（4）CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）熵增．

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