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由等體積的CH₄、H₂、CO₂、N₂組成的混合氣體的質量9克，其中甲烷的質量是________克。

1.6克

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CO、CH₄均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是

1：4

（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=-891.45kJ/mol

．
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強．
①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產生bmL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數為

0.33

（保留2位小數）．
②若燃燒后氣體體積縮小了

mL，則a與b關系的數學表達式是

b≥

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數依次遞增．A、E兩種原子最外層電子數之和是B原子最外層電子數的2倍；C、E兩種原子最外層電子數之和是D原子最外層電子數的2倍．A、E形成的化合物甲分子中電子總數為18，D原子核外最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²．請回答下列問題
（1）B、C、D三種元素的第一電離能較大的是

（填寫元素符號）
（2）A單質與C單質在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH

＞

7（填“＞”“＜”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

c（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（3）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子為丙．用D的單質和丙可以構成原電池，電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質，則X極的電極反應式為

CH₄-8e-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂0

．
（4）工業(yè)生產E元素單質的化學方程式為

2NaCl+2H₂0

電解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂0

電解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（5）常溫常壓下，由A、B、D可組成液態(tài)物質J．現有2.3gJ與足量的D的單質充分反應，生成標準狀況下2.24L BD₂氣體和2.7gA₂D液體，同時放出68.35kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367KJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-4QkJ?mol^-1

．
（2）我國自行研制的優(yōu)質磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應用于大功率固體激光器中．反應方程式為H₃PO₄（aq）+KCl（aq）

KH₂PO₄（aq）+HCl（aq），當反應時間不同時，產品產率和產品中Cl?含量變化情況如圖所示．KDP晶體的一級品標準：Cl^-質量分數低于0.2%．

由圖中可知，當反應進行到約

min時，KDP晶體達到一級品標準，此時的產品產率約為

95%

．
（3）如圖在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨體積分數為25%，試回答：
①N₂的轉化率α_A為

40%

；
②在狀態(tài)A時，平衡常數K_A=

0.082

0.06×0.182

(mol/L)-2

0.082

0.06×0.182

(mol/L)-2

（代入數值即可）當溫度由T₁變到T₂時，K_A

＞

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，請回答相關問題：
①當加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關系為（請在括號中填入離子符號）：c

（NH₄⁺）

＞c

（Cl^-）

＞c

（OH^-）

＞c

（H⁺）

②當鹽酸與氨水等物質的量反應時，溶液的pH

＜

7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當溶液pH=7時，反應所消耗的物質（包括還在溶液中存留的物質）之間的關系為：n（NH₃?H₂O）

＞

n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）

c（Cl^-）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省吉安市高三上學期期末教學質量評價化學試卷（解析版） 題型：填空題

開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）甲烷水蒸氣轉化法制H2的主要轉化反應如下：

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1

CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1

上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是??????? 。

（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0

①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小關系為___________。(填“<”、“>”、“=” )；

②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是__________

a．容器內氣體密度恒定??

b．單位時間內消耗0．1 mol CH4同時生成0．3 mol H2

c．容器的壓強恒定??????

d．3v正(CH4) = v逆(H2)

（3）25℃時，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(Na+)＝0．1mol/L

（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為????????????????????? 。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市朝陽區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

天然氣（以甲烷計）在工業(yè)生產中用途廣泛。

Ⅰ．在制備合成氨原料氣H₂ 中的應用

（1）甲烷蒸汽轉化法制H₂的主要轉化反應如下：

CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) ΔH = +206.2 kJ/mol

CH₄(g) + 2H₂O(g) CO₂(g) +4H₂(g) ΔH = +165.0kJ/mol

上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是。

（2）CO變換反應的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡變換率

（已轉化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關系如下圖所示：

汽氣比與CO平衡變換率的關系

析圖可知：

① 相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是。

② 汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是。

（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度也可以表示平衡常數（記作K_p），則CO變換反應的平衡常數表示式為：K_p= 。隨溫度的降低，該平衡常數（填“增大”“減小”或“不變”）。

Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用

以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質，天然氣經內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動方向：由流向（填字母）。

（2）空氣極發(fā)生反應的離子方程式是。

（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e^‑ 轉移，有 g 精銅析出。

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由等體積的CH4、H2、CO2、N2組成的混合氣體的質量9克，其中甲烷的質量是________克。

由等體積的CH₄、H₂、CO₂、N₂組成的混合氣體的質量9克，其中甲烷的質量是________克。