（2011?安徽模擬）下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項 離子或分子 要求
A K+、NO3-、Cl-、HS- c（K+）＜c（Cl-）
B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
D Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
分析：A．根據(jù)電荷守恒定律解題；
B．注意是否能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．滴加NaOH會先和醋酸反應(yīng)；
D．氨水與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根．
解答：解：A．根據(jù)電荷守恒理論，因為氯離子大于鉀離子，導(dǎo)致溶液正負(fù)電子不守恒，故A錯誤；
B．由于Fe3+能夠氧化SO32-，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．滴加NaOH會先和醋酸反應(yīng)，再與其他離子反應(yīng)，故C錯誤；
D．滴加氨水開始產(chǎn)生MgCO3沉淀，后產(chǎn)生Mg（OH）2，最后只能Mg（OH）2沉淀，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及相互促進(jìn)的水解等角度分析，注意離子反應(yīng)的先后順序．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?安徽模擬）某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干種組成（不考慮水的電離）．取該溶液進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
Ⅱ．在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙．
請回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是
Ba2+、Ag+，Al3+、SiO32-
Ba2+、Ag+，Al3+、SiO32-
；一定含有的離子是
Na+、CO32-
Na+、CO32-
．
（2）由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是
AlO2-
AlO2-
；生成白色沉淀甲的離子方程式為
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O
．
（4）原溶液中還可能存在的離子是
SO42-
SO42-
；檢驗該離子的方法是
先加入足量鹽酸，再加BaCl2溶液
先加入足量鹽酸，再加BaCl2溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?安徽模擬）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液的pH：
溶質(zhì) NaHCO3 Na2CO3 NaCN
pH 8.4 11.6 11.1
下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?安徽模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?安徽模擬）某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）寫出試劑Y的名稱：
飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和
NaCl
NaCl
；
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和
NaCl
NaCl
、
Na2CO3
Na2CO3
．
②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗．請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
步驟2：
向A試管中滴加BaCl2溶液
向A試管中滴加BaCl2溶液
a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：
向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
（4）已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
．

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