14．膨化食品的包裝袋中，經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”、其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)？氧化物
（2）生石灰可用作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）如何檢驗(yàn)生石灰是否變質(zhì)？（用化學(xué)方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 （1）氧化物是指含有兩種元素，其中一種是氧元素；
（2）氧化鈣能夠吸收水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（3）根據(jù)鹽酸會(huì)與碳酸鈣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）生石灰含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物；
故答案為：氧化物；
（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）生石灰會(huì)變質(zhì)成碳酸鈣，加入鹽酸如果有氣泡，說(shuō)明發(fā)生了變質(zhì)，無(wú)氣泡，說(shuō)明不變質(zhì)，化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確氧化鈣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．銀電極是負(fù)極B．X電極是鋅電極
C．去掉鹽橋電流計(jì)指針仍偏轉(zhuǎn)D．Y溶液為AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某有機(jī)物A，分子式為C3H6O2，在一定條件下，可發(fā)生下列變化：

（1）若C與乙酸在濃H2SO4存在的條件下可反應(yīng)生成C3H6O2的酯，則A的名稱(chēng)為乙酸甲酯，C的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，E的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)式．
（2）若B、C相對(duì)分子質(zhì)量相等，寫(xiě)出B與C反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O；
（3）若每摩B和C分別燃燒生成CO2氣體的體積比為2：1，生成水的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小
D．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、墨水、有色玻璃均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)
C．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
D．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度有較大影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況．
（2）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NH4Cl．
（3）當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為17 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選用500mL的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（　�。�
A．稱(chēng)取8.0 g CuSO4，加入500 mL水
B．稱(chēng)取7.68 g CuSO4，加入480 mL水
C．稱(chēng)取12.5 g CuSO4•5H2O，加水配成500 mL溶液
D．稱(chēng)取12.0 g CuSO4•5H2O，加水配成480 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A．3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2?D．Cl2+2H2O═HClO+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的主要產(chǎn)物是Fe2+、SO42-．（填離子符號(hào)）
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止空氣污染．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的濃度至少為0.25mol/L才能達(dá)到目的．
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是過(guò)量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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