17．下列有關(guān)顏色變化的敘述不正確的是 （　�。�
A．淀粉溶液中滴入碘水--變藍(lán)色B．溴化銀見(jiàn)光分解--變黑色
C．苯酚溶液中滴入Fe 3+--變紫色D．膽礬空氣中久置--變白色

分析 A．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特征性質(zhì)；
B．溴化銀分解生成單質(zhì)銀；
C．苯酚與Fe 3+發(fā)生顯色反應(yīng)；
D．膽礬性質(zhì)較穩(wěn)定．

解答 解：A．淀粉溶液遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色是碘單質(zhì)的特征性質(zhì)，可用于碘單質(zhì)的檢驗(yàn)，故A正確；
B．溴化銀分解生成單質(zhì)銀，為黑色粉末，故B正確；
C．苯酚與Fe 3+發(fā)生顯色反應(yīng)呈紫色，故C正確；
D．膽礬性質(zhì)較穩(wěn)定，在空氣中不易失水，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，通過(guò)顏色的變化考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意銀粉和晶體銀的顏色區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一定溫度的恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）．下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．C消耗的速率與A消耗的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol B，同時(shí)消耗a mol C
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用酸性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　　
A．當(dāng)a、b都是銅做電極時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑
B．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4 OH-
C．當(dāng)燃料電池消耗2.24L 甲醛氣體時(shí)，電路中理論上轉(zhuǎn)移2mol e-
D．燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：HCHO+H2O-2e-═HCOOH+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1000mL  3mol•L-1Na2SO4溶液，A裝置中盛1000mL 3mol•L-1AgNO3溶液．通電一段時(shí)間后，潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．電子流動(dòng)的方向：Fe→Pt→石墨→Cu
B．B中石墨上可能有紅色物質(zhì)析出
C．若把Fe電極改成Ag電極，可向Pt上鍍銀
D．t時(shí)A溶液的pH為3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列判斷正確的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2則△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2則△H1＜△H2
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2則Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2則△H1＜△H2．
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）  
設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu②溶液中Cu2+向正極移動(dòng)．
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
①Y的化學(xué)式是CO2
②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACD
A．容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）                                         
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．CO2的轉(zhuǎn)化率為70%            
F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3
④上述溫度下，反應(yīng)CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=0.19（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．
⑤上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此時(shí)平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．
（4）室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖3所示．下列有關(guān)溶液中離子、分子濃度大小關(guān)系的描述中正確的是②③．
①a點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞ c（Na+）＞ c（H+）＞c（OH-）
②b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3．某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究：實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

回答問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應(yīng)方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+□
②反應(yīng)開(kāi)始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
（4）完成對(duì)所得產(chǎn)品的檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)：
推測(cè)操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：
A，、Na2S

B，、Na2CO3

C，、Na2SO4

D，、Na2SO3		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
④向?yàn)V液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.1000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．		產(chǎn)品雜質(zhì)中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3Na2S，
一定不含有Na2SO4．
操作④發(fā)生的反應(yīng)是：
2S2O32-+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
Ⅰ、判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色
Ⅱ、產(chǎn)品純度：（9/W）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，某一元酸HA溶液的PH為b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元強(qiáng)堿溶液PH為a．若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)．則a與b之和為（　�。�
A．15B．16C．17D．18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-═NH3↑+H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-：不一定
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaCO3、BaSO4，計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量CO32-0.04mol、SO42-0.02mol．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A
A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，
（1）請(qǐng)直接在此方程上用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）Na2O2是還原劑，Na2O2是氧化劑．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案