14．已知：在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表．
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4234
隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，僅依據(jù)K的變化，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
C．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

分析 K值越大，說(shuō)明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)的正向程度越小，說(shuō)明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．K值越大，說(shuō)明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，化學(xué)平衡常數(shù)降低，則平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，故B正確；
C．說(shuō)明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，而反應(yīng)的劇烈程度與K無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．K越小，反應(yīng)的正向程度越小，說(shuō)明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，隨著原子核電荷數(shù)增大，K值減小，則HX的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)含義，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，化學(xué)平衡常數(shù)K只反映反應(yīng)的方向但不反映反應(yīng)的劇烈程度，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列4種烯烴分別經(jīng)催化加氫后不能得到2甲基戊烷的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是①⑤（填序號(hào)）
①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
②電解質(zhì)溶液為硫酸
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />④放電時(shí)鎘（Cd）為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
⑤放電時(shí)正極區(qū)pH升高
（2）氫氧燃料電池突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O則負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度變小 （“變大”、“變小”或“不變”）
（3）在用惰性電極電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)中不能選用的是D（填序號(hào)）
A．NaOH　　　  B．H2SO4    C．Na2SO4　　　D．CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．鈉放入水中                   Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．回答下列問(wèn)題
（1）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根據(jù)圖1回答：
①壓強(qiáng) P1比P2小填（大或�。�   
②（a+b）比（c+d）小填（大或�。�
③溫度t1℃比t2℃高填（高或低） 
④Q值為正填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）
（2）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．（已知?dú)怏w物質(zhì)的量增加是熵變大的過(guò)程）
①關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；   C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
②為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖3所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．此溫度下的K為$\frac{3}{16}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．兩只串聯(lián)的電解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時(shí)，當(dāng)左池的陰極析出16g銅時(shí)，右池的陰極析出了6g 固體，則右池中溶質(zhì)可能為（　�。�
A．Mg（NO3）2B．NaNO3C．AgNO3D．Al（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車(chē)、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為Fe2O3，該固體的顏色為紅棕色；
（2）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化溫度，減少能量消耗；
（3）寫(xiě)出流程③的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途放出大量的熱．
（5）從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是C；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（6）若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．人類(lèi)的生活離不開(kāi)化學(xué)，生活中的化學(xué)無(wú)處不在．請(qǐng)回答：
（1）家用鐵鍋用水清洗后放置一段時(shí)間，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．此過(guò)程中不可能發(fā)生的變化有②③ （填序號(hào)）．
①鐵元素被氧化    ②鐵元素被還原     ③鐵元素由+3價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)
為防止鐵鍋生銹，將其洗凈后，可進(jìn)一步采取的措施是① （填序號(hào)）．
①擦干      ②放在潮濕的地方
（2）抗酸藥物的作用是中和胃酸時(shí)過(guò)多的鹽酸．某抗酸藥物的主要成分是碳酸氫鈉，寫(xiě)出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型的主要依據(jù)是（　�。�
①原子的構(gòu)成中有電子  ②原子的構(gòu)成中有質(zhì)子  ③原子的構(gòu)成中有中子 ④整個(gè)原子是電中性的．
A．①②B．①④C．①③D．②④

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