V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成．上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：

（1）5種化合物分別是V
CaC2
CaC2
、W
CaO
CaO
、X
CO2
CO2
、Y
Ca（OH）2
Ca（OH）2
、Z
C2H2
C2H2
（填化學(xué)式）
（2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是
Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2
Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2
；
（3）V的電子式是
．
分析：無色氣體Z能燃燒生成水和無色無味氣體X，V、W、X、Z均為兩種元素組成，根據(jù)元素守恒知，Z含有H元素，應(yīng)該是烴，固體C和水反應(yīng)生成Y和烴，碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以V是碳化鈣，Y是氫氧化鈣，Z是乙炔；
加熱條件下，碳化鈣和氧氣反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，所以W是氧化鈣，X是二氧化碳．
解答：解：無色氣體Z能燃燒生成水和無色無味氣體X，V、W、X、Z均為兩種元素組成，根據(jù)元素守恒知，Z含有H元素，應(yīng)該是烴，固體C和水反應(yīng)生成Y和烴，碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以V是碳化鈣，Y是氫氧化鈣，Z是乙炔；
加熱條件下，碳化鈣和氧氣反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，所以W是氧化鈣，X是二氧化碳．
（1）通過以上分析知，V、W、X、Y、Z分別是CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；
故答案為：CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；
（2）包含了5種化合物中的所有元素的物質(zhì)是碳酸氫鈣，氫氧化鈣和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)方程式為：
Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；
故答案為：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；
（3）碳化鈣是離子化合物，其電子式為：；
故答案為：．
點評：本題考查元素化合物的特性和反應(yīng)，用框圖設(shè)問可以考查學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維，能根據(jù)題眼正確判斷化合物是解本題的關(guān)鍵，很多學(xué)生在做推斷題時只考慮無機物不考慮有機物，導(dǎo)致錯誤推斷，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
；XW的電子式為
；Z元素在周期表中的位置是
第四周期，第VIII族
第四周期，第VIII族
．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）
①③
①③
．
①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）
CH4
CH4
；V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是（寫化學(xué)式）
NH3
NH3
，用一個離子方程式加以證明
NH3+H3O+═NH4++H2O
NH3+H3O+═NH4++H2O
．
（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學(xué)式）
SO2
SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，其在W2中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Y的單質(zhì)也是一種金屬，該單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
；Y W的電子式為
；
（2）按順序?qū)懗鯱、V、W與氫元素形成的10電子氫化物的化學(xué)式
CH4
CH4
、
NH3
NH3
、
H2O
H2O
；
V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是（寫化學(xué)式）
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．
（3）將ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示：
V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）二氧化鈦（TiO2）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)只生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成．其反應(yīng)的化學(xué)方式
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
；
（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如圖2的反應(yīng)關(guān)系：若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
；
（4）含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素分別沉淀，X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，則ksp〔X（OH）n〕
＞
＞
（填“＞”或“＜”）ksp〔Z（OH）n〕；
（5）聯(lián)氨（N2H4）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液．其反應(yīng)的離子方程式為
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
．同溫同壓下，將 a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
＞
＞
b（填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
（1）UW2的結(jié)構(gòu)式為
 
；XW的電子式為
 
；
（2）V、W、X三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型為
 
．
（3）U、V形成的10電子氫化物中沸點較低的是（寫化學(xué)式）
 
；理由：
 

（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學(xué)式）
 
．

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