【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工.作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)式為16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法不正確的是
A. 電池工作時,a是正極,外電路中流過0.02mol電子,負極材料減重0.14g
B. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
C. 當鉀硫電池電極提供1mol電子時,則理論上鐵電極增重32g
D. 放電時,Li+向正極移動,在此電池中加人硫酸可增加導電性
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2 kJ·mol-1 ,據(jù)此回答以下問題:
(1)①某溫度下,若把 10 mol N2 與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為 20%,則該溫度下反應(yīng)的K=_______ (可用分數(shù)表示)。
②對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是______(選填序號)。
③在堿性溶液中通過電解法可以實現(xiàn)由 N2 制取 NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2,陰極的電極反應(yīng)式是_______________。
(2)室溫下,若將 0.1 mol·L-1 鹽酸滴入 20 mL 0.1 mol·L-1 氨水中,溶液 pH 隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
①NH3·H2O 的電離方程式是_______________。
②b 點所示溶液中的溶質(zhì)是_______________。
③c 點所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________。
④常溫下,若將 amol/LNH3·H2O 與等體積的 bmol/L 的鹽酸混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性(不考慮氨水和鹽酸的揮發(fā)),則該溫度下 NH3·H2O 的電離常數(shù)Ka=___________(用含 a 和 b 的代數(shù)式表示)
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【題目】下列晶體分類中正確的一組是( )
離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 | |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | H2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | SiO2 | CO2 |
D | Ba(OH)2 | 金剛石 | 玻璃 |
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下, [已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1]
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | lmolN2 、3molH2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的濃度(mol/L) | cl | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 |
下列說法正確的是
A. a1+a3<1 B. a+b>92.4 C. 2p2<p3 D. 2c1>c3
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【題目】改變a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示,已知[δ(X)= ]。
下列敘述錯誤的是
A. lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
B. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)>c(H+);隨著pH的升高,c(HA-)/c(H2A)的比值先增大后減小
C. 0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L
D. pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)
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【題目】據(jù)報道,繼通過食鹽補碘在全國范圍內(nèi)基本實現(xiàn)消除碘缺乏病目標之后,我國又將啟動一項涉及千家萬戶營MgSO4養(yǎng)健康問題的“補鐵工程”.衛(wèi)生部已批準以醬油為食物載體,逐步開展補鐵工程.這里的碘、鐵指的是( )
A.元素
B.原子
C.分子
D.單質(zhì)
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【題目】下列說法中,與鹽的水解無關(guān)的正確說法是( 。
①明礬可以做凈水劑;
②實驗室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸;
③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣;
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用;
⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性.
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有關(guān)
【答案】D
【解析】①明礬水溶液中,鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑,故①正確;
②FeCl3溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸可抑制水解,配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸,故②正確;③泡沫滅火劑的滅火原理為NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,故③正確;④NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,加入鎂,與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,故④正確;⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,肥效損耗,草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用,故⑤正確;⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性,強堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性,是利用鹽溶液水解后酸堿性不同,故⑥正確。故選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是( 。
A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 該反應(yīng)達到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)
C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,C(Mn2+)變大
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)
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【題目】A、B兩種元素為同一周期ⅡA和ⅢA元素,若A元素的原子序數(shù)為x,則B元素的原子序數(shù)可能為( )
①x+1 ②x+21 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥
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