Question

【題目】

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1—36號(hào)元素），與中學(xué)常見(jiàn)的長(zhǎng)式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，k為Fe元素。試根據(jù)扇形周期表已填入元素回答問(wèn)題：

(1)c的基態(tài)原子中，核外存在______對(duì)自旋相反的電子。元素x與g同族且比g多三個(gè)電子層，元素x的價(jià)電子排布式為____________。

(2)e、f、g的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________（用元素符號(hào)表示）。

(3)d與j所形成的某種化合物固態(tài)時(shí)通常以三聚體的環(huán)狀形式存在，如下圖所示，其中j的原子雜化方式為_________。

(4)b和d所形成的一種三原子分子與c和d形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的c和d形成的化合物的化學(xué)式是__________________。

(5)b和h的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵	b-b	b-a	b-b	h-a
鍵能/kj·mol-1	356	413	226	318

b與a形成化合物的種類(lèi)遠(yuǎn)大于h與a形成化合物的種類(lèi)，從能量的角度分析原因_____________。

(6)下圖為e與x所形成的合金立方晶系晶胞圖，晶胞棱長(zhǎng)為748.8pm。

①若把一類(lèi)金屬原子全部抽掉，剩余的金屬原子與扇形周期表中哪種已填入元素形成的單質(zhì)晶型相同，該單質(zhì)名稱(chēng)為___________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。其中坐標(biāo)參數(shù)A處x為（0,0,0）；B處e為（0,0， ）；C處x坐標(biāo)為（， ，0）。則D處x的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

③該晶體的密度計(jì)算式為___________g/cm3（已知x的相對(duì)原子質(zhì)量為204）

Answer 1

【答案】 2 6s26p1 Mg > Al > Na sp3 N2O C－C 鍵和 C－H 鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中 Si－Si 鍵和 Si－H 的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅難以生成。 金剛石或晶體硅

【解析】(1)c是N，核外電子排布式為1s22s22p3，核外存在2對(duì)自旋相反的電子。g是Al，素x與g同族且比g多三個(gè)電子層，則元素x的價(jià)電子排布式為6s26p1。(2)e、f、g分別是鈉鎂鋁，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，由于Mg的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>Mg>Al>Na。(3)d與j分別是O和S，二者所形成的某種化合物固態(tài)時(shí)通常以三聚體的環(huán)狀形式存在，其中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以原子雜化方式為sp3。(4)b、c、d分別是C、N、O，C和O所形成的一種三原子分子是CO2，與N和O形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的化合物的化學(xué)式是N2O。(5)h是Si，由于C－C 鍵和 C－H 鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中 Si－Si 鍵和 Si－H 的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅難以生成。(6)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷該單質(zhì)名稱(chēng)為金剛石或晶體硅。②根據(jù)A、B、C處x的坐標(biāo)參數(shù)可知D處x的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，3/4，3/4）。③晶胞中鈉原子個(gè)數(shù)和＝12×1/4+5=8，x原子個(gè)數(shù)＝8×1/8+6×1/2+4＝8，晶胞的體積是，所以該晶體的密度計(jì)算式為g/cm3。