17．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中
B．把Cl2通入FeCl2溶液中
C．把綠豆大的鉀投入到水中
D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

分析 A．Mg和冷水不反應(yīng)；
B．可溶性亞鐵鹽溶液呈淺綠色、可溶性鐵鹽溶液呈黃色；
C．K和水劇烈反應(yīng)生成KOH和氫氣；
D．溴能置換出碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色．

解答 解：A．Mg和冷水不反應(yīng)，所以把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中不能觀察到明顯現(xiàn)象，故A選；
B．可溶性亞鐵鹽溶液呈淺綠色、可溶性鐵鹽溶液呈黃色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化淺綠色氯化亞鐵生成黃色氯化鐵，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故B不選；
C．K密度小于水且K和水劇烈反應(yīng)生成KOH和氫氣，能看到K浮在水面上、四處游動(dòng)且有氣體生成，固體逐漸減小，所以能觀察到明顯現(xiàn)象，故C不選；
D．溴能置換出碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以能觀察到明顯現(xiàn)象，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)之間的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鎂和冷水不反應(yīng)但和沸水反應(yīng)生成氫氣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)研究的基本方法之一．
Ⅰ．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程．按圖1組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到如下現(xiàn)象：①C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；②隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；③反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接2、1接b，c接2、1接d（填數(shù)字1、2 …）；D、E兩支試管中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是反應(yīng)一段時(shí)間后，由于濃硫酸濃度降低，Zn與稀硫酸反應(yīng)有H2生成．
（4）D中渾濁消失的離子方程式為CaSO3+SO2+H2O═Ca2++2HSO3-

Ⅱ．硼（B）位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機(jī)合成的催化劑．
查閱資料：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置制備三氯化硼．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形且分子中沒(méi)有形成π鍵的是（　�。�
A．C2H2B．BeCl2C．CO2D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氯化物YF3，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋簉w＞rz＞ry
B．元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
C．X與Y形成的晶體XaYa的熔點(diǎn)高硬度大，為可替代金剛石的材料
D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．所有主族元素的最高正化合價(jià)都等于其最外層電子數(shù)
B．所有過(guò)渡元素都是金屬元素，所有的金屬元素也都是過(guò)渡元素
C．在周期表中氧族元素的單質(zhì)全部是氣體
D．同周期主族元素的原子半徑以ⅦA族的為最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（　　）
A．共有7個(gè)周期，16個(gè)族
B．形成化合物種類最多的元素在第2周期
C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
D．某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m-nR或RH2m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖為鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極、以及電池總反應(yīng)．
電子的流動(dòng)方向是：從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；
負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；
正極：Cu2++2e-=Cu；
電池的總反應(yīng)：Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則 H2SO4 和 Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．在 101 kPa 時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是一種高熔點(diǎn)的兩性氧化物固體，D是一種紅棕色固體（俗稱鐵銹紅）

試分析推斷，并回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為Al2O3  G的化學(xué)式為Fe（OH）3  J的化學(xué)式為Fe2（SO4）3
（2）寫(xiě)出C+D═A+E的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
（3）若所加強(qiáng)堿是NaOH，寫(xiě)出由A與NaOH反應(yīng)生成H的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）若所加稀酸是鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出由E生成F的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
（5）寫(xiě)出由F生成G的現(xiàn)象生成的白色沉淀又變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．

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