【題目】利用碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點之一，如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為__________________。

（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化學(xué)方程式為_____________；（注明反應(yīng)條件）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式為_____________。（注明反應(yīng)條件）

（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產(chǎn)物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（5）有機(jī)物與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

【答案】C8H7Br

【解析】

（1）根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式不難寫出分子式為C8H7Br；

（2）化合物II中含有碳碳雙鍵，能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；

（3）化合物III中含有的官能團(tuán)為羥基和溴原子，觀察合成路線中化合物III和化合物I的結(jié)構(gòu)特點，不難發(fā)現(xiàn)化合物III到化合物I是醇與濃硫酸共熱的條件下發(fā)生的消去反應(yīng)生成化合物I和H2O；化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，即為鹵素原子（溴原子）被羥基取代，生成和NaBr；

（4）Ⅳ的催化氧化產(chǎn)物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明IV中羥基所連碳原子上含有2個氫，再結(jié)合其苯環(huán)上只有一種取代基，可知IV的結(jié)構(gòu)，在銅或銀作催化劑加熱的條件下，發(fā)生催化氧化后生成的V的結(jié)構(gòu)簡式為；

（5）觀察反應(yīng)①的斷鍵可知是化合物I中溴原子被乙基所取代，故與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr生成的產(chǎn)物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化二氯(Cl2O)是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點為-120.6℃，沸點為2.0℃，易與水反應(yīng)生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的Cl2O，請用下列裝置設(shè)計實驗并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)裝置E中儀器X的名稱為_________。

(2)裝置的連接順序是A_______(每個裝置限用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為_____，裝置E中無水氯化鈣的作用是_____。

(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M，寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(5)測定殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取m g樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1 mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2 mL。

①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、錐形瓶、___。

②求殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___（用含m、V1和V2的代數(shù)式表示）。

③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結(jié)果將填_____（“偏高"、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論不正確的是( )

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1molL-1min-1

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炭粉與反應(yīng)的產(chǎn)物比較復(fù)雜，某化學(xué)研究小組在實驗室中以炭粉與反應(yīng)為探究對象，擬通過實驗探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

猜想1：反應(yīng)后產(chǎn)物是

猜想2：反應(yīng)后產(chǎn)物是和CO

猜想3：反應(yīng)后產(chǎn)物是和

猜想4：反應(yīng)后產(chǎn)物是和

（1）實驗前，小組成員經(jīng)過討論認(rèn)定猜想3不成立，理由是______。

（2）實驗過程：已知：濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成，針對猜想1、2、4，設(shè)計如圖所示的實驗裝置：

根據(jù)上圖連接好實驗裝置，并檢查氣密性。

將炭粉與均勻混合裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙。

用酒精燈微微加熱試管底部。

試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁。

其中裝置B的作用是______；由此可推測猜想______不成立。若CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）結(jié)果分析討論：

試管冷卻至室溫、稱量、測得剩余固體的質(zhì)量為，由此可初步確認(rèn)猜想______是正確的，炭粉與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。請你設(shè)計實驗驗證上述猜想4，完成下表中內(nèi)容。可供選擇的藥品有溶液、酚酞溶液、鹽酸等

實驗方案不要求寫具體操作過程

預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

____________

____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上可在較大電壓下電解氯化鈉先得到NaClO3再制備ClO2，其工藝原理示意圖如圖，下列說法正確的是( )

A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B.該裝置中氯化鈉電解槽陽極的電極方程式為：2Cl- - 2e- = Cl2↑

C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)：2ClO3- + 4H+ + 2Cl-=2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O

D.為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1mol ClO2需要補(bǔ)充44.8L b氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①

②（R、R′表示烴基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和_______（填官能團(tuán)名稱）。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說法正確的是_________（填字母代號）。

a．能發(fā)生取代反應(yīng) b．能與濃溴水反應(yīng)

c．能發(fā)生消去反應(yīng) d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

（4）A→B的化學(xué)方程式為_________。

（5）C的分子式為_________，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③分子中有苯環(huán)，分子中無結(jié)構(gòu)

在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反應(yīng)過程如圖，下列說法正確的是（ ）

A.t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C.0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D.10min，改變條件為升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

（1）打開K2，合并K1。B為___極，A極的電極反應(yīng)為___。

（2）打開K1，合并K2。E為___極，F極的電極反應(yīng)為___，

（3）若往U形管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是___，原因是___。

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