繼廣州“5.10”化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)爆炸之后，2006年6月15日，一輛滿載14t危險(xiǎn)化學(xué)品的車輛在行駛過(guò)程中發(fā)生自燃，這兩起事故均因化學(xué)品“保險(xiǎn)粉”而起。“保險(xiǎn)粉”又稱連二亞硫酸鈉，廣泛用于紡織工業(yè)作還原劑。該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，在190℃時(shí)發(fā)生爆炸反應(yīng)：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑。工業(yè)生產(chǎn)“保險(xiǎn)粉”主要用甲酸法，其最主要的步驟是把甲酸（HCOOH）與溶于甲醇（CH3OH）和水混合溶劑中的NaOH混合，再通入SO2氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+H2O+CO2。下列有關(guān)“保險(xiǎn)粉”的敘述中錯(cuò)誤的是（）。


  1. A.
    “保險(xiǎn)粉”爆炸時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
  2. B.
    “保險(xiǎn)粉”應(yīng)在通風(fēng)、干燥、陰涼處密閉貯存
  3. C.
    “保險(xiǎn)粉”分解時(shí)放出二氧化硫，對(duì)環(huán)境有一定的危害
  4. D.
    “保險(xiǎn)粉”的還原性比甲酸鈉（HCOONa）的還原性強(qiáng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點(diǎn)約77℃．其水解反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑．某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究．
實(shí)驗(yàn)步驟：
向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行．改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)．
數(shù)據(jù)記錄：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
組別 C（NaOH）/mol?L-1 時(shí)間/min
0 1 2 3 4 5 6 7 8
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
回答下列問(wèn)題：
（1）完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有
NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
、
反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度
．
（2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
①NaOH溶液濃度越大，水解速率越
快
快
②
乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解
乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解
．
（3）結(jié)論②的理論解釋是
NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
增大NaOH的濃度（或體積）
增大NaOH的濃度（或體積）
．
（5）有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是
乙酸乙酯水解過(guò)程中部分揮發(fā)
乙酸乙酯水解過(guò)程中部分揮發(fā)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?廣州一模）亞憐酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．
（1）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O═H3PO3+
3HCl
3HCl
．
（2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．
①某溫度下，0.10mol?L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2 mol?L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過(guò)程．（H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4

（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：
①陰極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
HPO32-+2H+=H3PO3
HPO32-+2H+=H3PO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?重慶二模）2013年1月我國(guó)大部分地區(qū)被霧霾籠罩，1月12日北京PM2.5指數(shù)瀕臨“爆表”，空氣質(zhì)量持續(xù)六級(jí)嚴(yán)重污染．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

繼廣州“5.10”化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)爆炸之后，2006年6月15日，一輛滿載14t危險(xiǎn)化學(xué)品的車輛在行駛過(guò)程中發(fā)生自燃，這兩起事故均因化學(xué)品“保險(xiǎn)粉”而起�！氨ｋU(xiǎn)粉”又稱連二亞硫酸鈉，廣泛用于紡織工業(yè)作還原劑。該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，在190℃時(shí)發(fā)生爆炸反應(yīng)：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑。工業(yè)生產(chǎn)“保險(xiǎn)粉”主要用甲酸法，其最主要的步驟是把甲酸（HCOOH）與溶于甲醇（CH3OH）和水混合溶劑中的NaOH混合，再通入SO2氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+H2O+CO2。
下列有關(guān)“保險(xiǎn)粉”的敘述中錯(cuò)誤的是（）。
A．“保險(xiǎn)粉”爆炸時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．“保險(xiǎn)粉”應(yīng)在通風(fēng)、干燥、陰涼處密閉貯存
C．“保險(xiǎn)粉”分解時(shí)放出二氧化硫，對(duì)環(huán)境有一定的危害
D．“保險(xiǎn)粉”的還原性比甲酸鈉（HCOONa）的還原性強(qiáng)

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