將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是
A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強(qiáng)不變 D．BaO2量增加
CD

試題分析：A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)就不變。錯(cuò)誤。B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)。保持溫度不變，縮小容器容積，也就增大了壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以BaO量減小。錯(cuò)誤。C．由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變，其數(shù)值就等于氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強(qiáng)不變。正確。D. 縮小容器容積，平衡逆向移動(dòng)，所以體系重新達(dá)到平衡BaO2量增加。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　　）
A．υA=0.6mol/（L?s）B．υB=0.3mol/（L?s）
C．υC=0.8mol/（L?s）D．υD=1.0mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反應(yīng)N2+3H2
2NH3達(dá)平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(mol／L)．如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時(shí)應(yīng)滿足的條件是：
①若x=0，y=0，則z=        ；
②若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
③x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個(gè)含x、z，另一
個(gè)含y、z)                                 。
若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則
a．若x=0，y=0，則z=        ；
b．若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
c．x、y、z取值必須滿足的一般條件是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A．達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．相同狀況下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
C．為了提高SO2轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)提高O2濃度
D．升高溫度，放熱反應(yīng)的速率增大，吸熱反應(yīng)的速率也增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0
D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應(yīng)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，正確的是
A．該反應(yīng)的△H>0
B．若該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則
C．在時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則這時(shí)一定有
D．在時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）對于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       
（填序號）
序號
A
B
C
D
目的
壓強(qiáng)對平衡的影響
溫度對轉(zhuǎn)化率的影響
增加O2濃度對速率的影響
濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示




（2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個(gè)密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充分反應(yīng)后，均達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
      乙。（填“>”“<”或“="”" ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
Ⅱ.T3溫度下，平衡時(shí)測得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達(dá)到平衡，測得反應(yīng)又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是          。（填序號）
A．相同溫度下新平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是原平衡時(shí)的兩倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
　
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為                   。
�。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                           。（用離子濃度符號表示）
�。�6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為    　　          。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯(cuò)誤的是
A．某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)
B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度
C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
D．可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變

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