（1）①簡述銀氨溶液的配置方法
 

②寫出丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出實驗室制乙炔的化學(xué)方程式
 
；
（3）重結(jié)晶是分離提純有機(jī)物的重要方法，它的首要工作是選擇適當(dāng)?shù)娜軇?br />要求該溶劑  ①
 

②
 
；
（4）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是a g?cm-3．RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：
a、準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中．
b、在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)．
C、反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀．
d、將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g．
回答下列問題：
①裝置中長玻璃管的作用是
 
．
②該鹵代烷中所含鹵素官能團(tuán)的名稱是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
③在步驟②中，若加HNO3量不足，未將溶液酸化，則步驟④測得的c值將
 
（填下列選項代碼）．
A．偏大 B．偏小 C．不變 D．大小不定
④該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是
 
（列出算式）．
考點：相對分子質(zhì)量的測定,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：實驗設(shè)計題,有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，AgOH繼續(xù)與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子；醛類可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧酸銨、金屬單質(zhì)銀以及氨氣；
（2）實驗室常用塊狀固體碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔；
（3）根據(jù)重結(jié)晶原理選擇溶劑；
（4）涉及的實驗原理是：RX+KOH→ROH+KX，KX+AgNO3=AgX↓+KNO3．
①RX熔沸點較低，加熱時易揮發(fā)，據(jù)此確定長導(dǎo)管的作用；
②含有鹵素原子的離子中，能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的只能是氯離子，據(jù)此來回答判斷；
③在溶液中，AgOH會轉(zhuǎn)化為Ag2O沉淀，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系來計算回答；
④根據(jù)Cl元素守恒，結(jié)合關(guān)系式RCl～AgCl↓來計算回答．
解答： 解：（1）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止；
丙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成丙酸銨、金屬單質(zhì)銀以及氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
故答案為：在潔凈的試管中加入硝酸銀溶液，邊振蕩試管邊逐滴加入稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；
CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（2）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（3）固體混合物在溶劑中的溶解度與溫度有密切關(guān)系．一般是溫度升高，溶解度增大．若把固體溶解在熱的溶劑中達(dá)到飽和，冷卻時即由于溶解度降低，溶液變成過飽和而析出晶體．利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出．而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中（若在溶劑中的溶解度極小，則配成飽和溶液后被過濾除去），從而達(dá)到提純目的，故選擇溶劑應(yīng)考慮：雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度很大或很小，被提純物在此溶劑中的溶解度受溫度影響較大；
故答案為：雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度很大或很小，被提純物在此溶劑中的溶解度受溫度影響較大；
（4）①因RX熔沸點較低，加熱時易揮發(fā)，所以裝置中長導(dǎo)管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)或冷凝回流，故答案為：冷凝回流，提高原料利用率；
②因為所得AgX沉淀為白色，能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的只能是氯化銀沉淀，所以鹵代烴中含有氯元素，故答案為：氯原子；滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀；
③若加HNO3的量不足，未將溶液酸化，則沉淀中還有AgOH轉(zhuǎn)化為Ag2O沉淀，由于氫氧化銀和氧化銀的影響，故測得的c值將偏大，故答案為：A；
④根據(jù)Cl元素守恒     RCl～AgCl↓
                     M   143.5
                    ab     c
M
ab
=
143.5
c
，所以M=
143.5ab
c
，故答案為：
143.5ab
c
．
點評：本題考查了實驗基本操作，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及相對分子質(zhì)量的測定等，難度中等，注意鹵素離子的檢驗方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低．已知反應(yīng)：
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是（　�。�
A、Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
B、BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2
C、Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D、BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、500mL 2mol?L-1 葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NA
B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則外電路導(dǎo)線上不一定通過2 NA個電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氮氣含有共用電子對數(shù)的0.5NA
B、22.4g鐵粉完全溶于一定濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.6NA
C、4.6g甲醇和二甲醚（CH3-O-CH3）的混合物中所含分子數(shù)等于0.1NA
D、含Al3+數(shù)目為0.1NA的硝酸鋁溶液中，NO3-個數(shù)大于0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象．某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計了下面幾種實驗方案．請回答有關(guān)問題．
（1）方案一：如圖1裝好實驗裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上．開始時使右端U形管兩端紅墨水相平．實驗開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
．

（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
編號鹽酸氫氧化鈉△t/℃
10.1mol?L-10.05mol?L-13.5
20.1mol?L-10.1mol?L-1x
30.2mol?L-10.2mol?L-114
則x=
 
．
（3）方案三：該小組還設(shè)計了如圖2示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)．他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了反應(yīng)．
①實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是
 

②從原理上講，該實驗設(shè)計的不合理之處為
 
．
請你在此實驗裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是（　　）
A、CH4
B、CO2
C、HCl
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度為0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（　�。�
A、0.05mol/L
B、0.001mol/L
C、0.002mol/L
D、0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                    
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   
D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號T（℃）N（CO）/nH2P（Mpa）
11501/30.1
2a1/35
3350b5
A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
 
、b=
 
．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖2是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)Px=
 
MPa．
（3）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 

（4）作為燃料，甲醇可制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是
 
．
A．當(dāng)電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時，轉(zhuǎn)移了12NA個e-
B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4/3L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是產(chǎn)生并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．

試回答：
（1）寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）裝置①中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，說明SO2的水溶液顯
 
性．
（3）裝置②中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，說明SO2具有
 
性質(zhì)．
（4）裝置⑧的作用是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案