生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水,充分吸收,生成沉淀8.5g。
(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。
(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少?(寫出計算過程)
(1)0.075mol
(2)5.56%
(1)由題目所給方程式可判斷氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol。
(2)通入石灰水中的二氧化碳總物質(zhì)的量為0.085mol,所以原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.01mol。氣體的總物質(zhì)的量為0.09mol,則氮氣的體積分數(shù)為5.56%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義,其中需要重點回收的是正極材料,其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑)、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下:

(1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有       。
(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰,為了安全對拆解環(huán)境的要求是_______________。
(3)堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(4)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的,但不利之處是_______________。
(5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時應(yīng)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鹵水中的主要成分為食鹽(假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr),為了充分利用資源,有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝,其生產(chǎn)流程如下圖。


(1)寫出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________;
(2)操作I是_________(填操作名稱),試劑X為________,殘液除NH4Cl外,還含有_________;
(3)若濾渣中含有NH4Cl雜質(zhì),則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì),寫出煅燒時產(chǎn)生雜質(zhì)的副反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;
(4)實驗室檢測濾渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________;
(5)碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一,右圖是(摩爾比)對NaHCO3產(chǎn)率的影響。實際生產(chǎn)中選擇=1.2。
①下列相關(guān)說法正確的是___________。
a.碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水   
b.碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c.碳酸氫銨過量太多將會導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高
②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗,生產(chǎn)1mol純堿,需消耗碳酸氫銨________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

近年來受中東戰(zhàn)亂以及世界金融危機的影響,世界油價波動變化很大,下列物質(zhì)受石油價格影響最小的是(   )
A.聚乙烯B.煤氣C.煤油D.石蠟

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題



(1) 已知:450℃時NH3的濃度大于550℃時,則正反應(yīng)是______         __熱反應(yīng);
(2) 反應(yīng)進程中:0~2s內(nèi)N2的物質(zhì)的量由2mol變?yōu)?mol,則υ(H2)=___________;
(3) 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________   __;
A.c(N2)=c(H2)="c" (NH3)         B.容器內(nèi)壓強保持不變    
C.υ(N2)=3υ(H2)              D.容器內(nèi)的密度保持不變
(4) 可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是__________。
A.及時分離出NH3氣體        B.適當(dāng)升高溫度
C. 增大壓強                   D.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應(yīng)用技術(shù)。

①浸泡海帶:取海帶500g,加13~15倍水量分兩次浸泡,得浸出液6000mL左右,碘含量為0.5g/L。 
②堿化浸出液除褐藻糖膠:即海帶浸出液1000mL,加入濃度為40% 的NaOH溶液,控制pH值為12左右,充分攪拌后使褐藻酸鈉絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。
③氧化游離:向上述清液中加入濃度為6mol× L-1的H2SO4溶液,使pH值為1.5~2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液,充分攪拌并觀察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I離子已轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗟怆x子(I3)。
④交換吸附:氯型強堿性陰離子交換樹脂(R—Cl表示)注入交換柱中(樹脂層高度為12cm),如右圖連接交換裝置,待溶液全部通過后,樹脂顏色變?yōu)楹诩t色。
⑤洗脫:分兩步進行
第一步:取8~10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強堿作用下,樹脂顏色逐漸變淺,待樹脂基本褪色后,放出溶液,收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    
第二步:取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會兒,慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中,為氯化鈉洗脫液。
⑥往堿性洗脫液中滴加H2SO4溶液(6mol/L),燒杯底部會析出一層泥狀粗碘。
⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液(6mol/L)使之酸化,再滴加10% 的NaNO2溶液(在通風(fēng)櫥中進行)。待溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽丶t色直至出現(xiàn)棕黑色渾濁。
⑧離心分離即得粗碘。
試回答下列問題
(1)步驟③在酸性條件下用NaClO(或H2O2)氧化碘的離子方程式:      ,
及I2 +II3。如何用化學(xué)方法檢驗有多碘離子生成                     
(2)第④步發(fā)生的離子反應(yīng)為:                            。
(3)步驟⑤洗脫時第一步發(fā)生的離子反應(yīng)為(洗脫液中含有I和IO3離子):
           ;第二步洗脫發(fā)生的離子反應(yīng)為:                 
(4)步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)制硫酸用硫磺作為原料產(chǎn)生的污染較用硫鐵礦小,主要方面是(   )
A.廢氣B.廢渣C.廢水D.酸雨

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念.在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物,即原子利用率100%.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是( 。
A.CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl
B.乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
C.苯與液溴反應(yīng)制取溴苯
D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(8分)接觸法制硫酸排放的尾氣中,含少量的二氧化硫。為防止污染大氣,在排放前設(shè)法進行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬米3(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣中含0.2%(體積百分數(shù))的SO2
(1)若用生石灰及氧氣處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到多少千克生石膏?
(2)若用氨水處理,最少需要標(biāo)況下的氨氣多少升?最多需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升?

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