【題目】化合物物G是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:
已知:
請(qǐng)回答:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(2)下列說(shuō)法正確的是__________________。
A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B.1mol化合物C最多能與2molNaOH反應(yīng)
C.化合物E既有氧化性,又有還原性
D.由流程可知,Red-Al、MnO2分別做還原劑、氧化劑,其中MnO2也可用Cu/O2、足量的酸性高錳酸鉀等代替
E.化合物G的最簡(jiǎn)式為C6H6NO
(3)C→D的過程中有一種無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,其化學(xué)方程式為____________________。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。
①含有苯環(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子;
②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知:(R代表烴基,R'代表烴基或H)。請(qǐng)寫出以、和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) _________。
【答案】BCE2+2+→ 2+2KBr+H2O+CO2↑
【解析】
由合成流程可知,和A的分子式可知,二者相差C2H4,結(jié)合反應(yīng)條件可知,→A為取代反應(yīng),A為,A→B發(fā)生還原反應(yīng),則B為,B→C為取代反應(yīng),生成C和水,根據(jù)已知信息,C→D為氨基上H被取代,D為,比較E與G的結(jié)構(gòu)可知,F為,F(xiàn)→G發(fā)生氧化反應(yīng)。
(1)根據(jù)上述分析,B為,故答案為:;
(2) A.化合物A為,結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),錯(cuò)誤;B.1mol化合物C()中含有1mol酯基和1mol肽鍵,最多能與2molNaOH反應(yīng),正確;C.化合物E()中含有碳碳雙鍵和苯環(huán),能夠與氫氣發(fā)生還原反應(yīng),也能在空氣中燃燒,因此既有氧化性,又有還原性,正確;D.由上述分析可知,Red-Al、MnO2分別做還原劑、氧化劑,其中MnO2也可用Cu/O2,但不能用酸性高錳酸鉀代替,酸性高錳酸鉀能夠?qū)⒋佳趸癁樗,錯(cuò)誤;E.化合物G()的化學(xué)式為C12H12N2O2,的最簡(jiǎn)式為C6H6NO,正確;故選BCE;
(3)C→D的過程中有一種無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,該氣體應(yīng)該為二氧化碳,反應(yīng)的方程式為2+2+→ 2+2KBr+H2O+CO2↑,故答案為:2+2+→ 2+2KBr+H2O+CO2↑;
(4) B為,①含有苯環(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有酯基或肽鍵,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,同時(shí)滿足條件的B的同分異構(gòu)體為,故答案為:;
(5)以和(CH3)2SO4為原料制備,結(jié)合上述合成流程可知,-OH轉(zhuǎn)化為-Br,酚-OH轉(zhuǎn)化為醚鍵,硝基轉(zhuǎn)化為氨基,最后發(fā)生信息中的反應(yīng),則合成流程為,故答案為:。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。
(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高,為控制砷的排放,某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問題:
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2個(gè)電子層,砷在元素周期表的位置為____________。
②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成物為難溶性的三硫化二砷,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒,需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成HCO3-,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子):
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理:________________________。
③電解過程中,采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6~8,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后,濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì)),陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L(提示:乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p |
試回答下列問題:
(1)元素p為26號(hào)元素,請(qǐng)寫出其基態(tài)原子外圍電子排布式:____。
(2)c與a形成6個(gè)原子組成分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________,該分子是:_______(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元 素 | O | P | |
電離能kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)O2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)P2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是__________________________;
(4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
晶胞中i原子的配位數(shù)為___________,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 為四種常見元素,其中 X、Y、Z 為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中的最強(qiáng)酸,Y的離子在同周期中離子半徑最小,其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料,Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料,W原子的最外層電子數(shù)小于4且W的常見化合價(jià)有+3、+2,WX3 的稀溶液呈黃色,回答下列問題:
(1)X在元素周期表的位置________________,其簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________,用電子式表示X的氫化物的形成過程______________________________。
(2)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作_______________。鍺與Z是同一主族元素,它可用來(lái)制造半導(dǎo)體晶體管。研究表明:有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與 NaOH溶液反應(yīng)但在有 H2O2 存在時(shí)可與NaOH溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________
(3)W(OH)2 在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________,若灼燒W(OH)2 固體得到___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時(shí),既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度。回答下列問題:
(1)某溫度時(shí),在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:(A、B均為氣體)
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;
②反應(yīng)開始至4 min時(shí),B的平均反應(yīng)速率為________ ;
③4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時(shí),v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線Ⅱ所示。a,b,c,d,e括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo).
①a—b,b—c,c—d,d—e四段中,平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________ ,該時(shí)間段內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是________。
②若在反應(yīng)中加入了催化劑,則反應(yīng)過程將變?yōu)閳D中的曲線_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
③平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是_________;反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下,下列說(shuō)法中,不正確的是
A. 反應(yīng)1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B. 從母液中可以提取Na2SO4
C. 反應(yīng)2中,H2O2做氧化劑
D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一混合溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、,現(xiàn)取三份100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液時(shí)有沉淀產(chǎn)生;
(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.06 mol;
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后,所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為8.24 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( )
A. K+可能存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol
C. Cl可能存在 D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____。
②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是____。
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______
A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g),該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與圖中相應(yīng)峰高有關(guān)
D. HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g)生成1摩爾HCl放出218kJ的熱量
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com