Question

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，
①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
④1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為△E
⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小
⑥反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
⑧E₂是反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）  的活化能
以上有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、⑤⑥⑦⑧
• B、①②③④
• C、①③⑤⑦
• D、②⑥⑧

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量高低確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱；
②根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量高低確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱；
③化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成過程；
④可逆反應(yīng)不能進行充分；
⑤加入催化劑，只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不會引起反應(yīng)熱的變化；
⑥升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行；
⑦升高溫度可增大正逆反應(yīng)速率；
⑧根據(jù)活化能的概念來回答．

解答： 解：①根據(jù)圖示知道，反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物的能量，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯誤；
②根據(jù)圖示知道，反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物的能量，故正確；
③化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成過程，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，反應(yīng)是吸熱的，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，故錯誤；
④該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行充分，故錯誤；
⑤加入催化劑，只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不會引起反應(yīng)熱的變化，故錯誤；
⑥化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；
⑦升高溫度可同時增大正逆反應(yīng)速率，故錯誤；
⑧E₂是反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的活化能，故正確．
故選D．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變之間的關(guān)系以及平衡的影響因素等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．