Question

1．能證明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-的事實是（　　）

• A． 滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液紅色退去
• B． 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
• C． 滴入酚酞溶液變紅，在加入BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色退去

Answer 1

分析 如果亞硫酸鈉不水解，則溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不變色，加入和亞硫酸根離子反應的物質后，溶液紅色褪色，則證明存在水解平衡，據此進行解答．

解答 A．滴入酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，再加入硫酸溶液后，硫酸與亞硫酸鈉反應，且硫酸溶液呈酸性，可以時溶液褪色，不能說明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故A錯誤；
B．滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使紅色褪色，氯氣具有強氧化性，Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，Cl₂+HSO₃^-+H₂O═SO₄ ^2-+2Cl^-+3H⁺，溶液褪色，不能說明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故B錯誤；
C．滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應而和亞硫酸氫根離子不反應，鋇離子和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，所以說明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故C正確，
故選C；

點評 本題考查鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．