【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42)減小

C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

【答案】C

【解析】試題分析:A、由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2=Zn2+Cu,故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),A錯誤;B、該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,故兩池中c(SO42)不變,B錯誤;C、電解過程中溶液中Zn2由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池,乙池中Cu2+2e=Cu,故乙池中為Cu2Zn2,摩爾質(zhì)量M(Zn2)>M(Cu2)故乙池溶液的總質(zhì)量增加,C正確;D、該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,電解過程中溶液中Zn2由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡,陰離子并不通過交換膜,D錯誤,故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值 x 來表示,若 x 越大,其原子吸引電子能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。

下面是某些短周期元素的 x 值:

元素符號

Li

Be

B

C

N

F

x

0.98

1.57

2.04

2.25

2.89

3.98

元素符號

Na

Mg

Si

P

S

Cl

x

0.93

1.35

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通過分析 x 值變化規(guī)律,確定Al、N的 x 值范圍:________x (Al)<________

(2)推測 x 值與原子半徑關(guān)系是________,根據(jù)短周期元素的 x 值變化特點,體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為:,其中SO鍵中你認(rèn)為共用電子對偏向誰?________(寫原子名稱)。

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值(Δ x )即 x >1.7時,一般為離子鍵;當(dāng)Δ x <1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlF 3 中化學(xué)鍵類型是________。

(5)預(yù)測元素周期表中, x 值最小的元素的位置:_______(放射性元素除外)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施能使水的電離程度增大的是( )

A. 加入鹽酸溶液 B. 加醋酸鈉 C. 加入氨水 D. 降溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是(  )

A. 一定有化學(xué)鍵的變化 B. 一定會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C. 一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化 D. 一定伴隨著能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液,反應(yīng)恰好完全時,消耗HCl溶液b mL,此時溶液中氫氧根離子的濃度c(OH)是(  )

A. 1×10-7 mol/L B. 1×107 mol/L C. 0.1mol/L D. 0.01 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某溶液中水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26,該溶液中一定不能大量存在的是(  )

A. Cl B. HCO3- C. Na D. NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢測血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測定血液樣品中Ca2+的含量(l00mL血液中含Ca2+的質(zhì)量),實驗步驟如下:

①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品,處理后配制成50.00mL溶液;

②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL,加入過量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀,用過量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;

④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;

⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示,離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

回答下列問題:

(1)已知H2C2O4屬于二元弱酸,下列說法正確的是_________

A.H2C2O4 溶液中:c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

B.相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液,c(NH4+)前者小于后者

C.(NH4)2C2O4 溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

(2)實驗中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色開始時緩慢,一段時間后迅速加快,利用水浴使反應(yīng)液保持恒溫時也是如此,出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是_________

(3)12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液應(yīng)用_________量取(填“酸式”或“堿式”滴定管)

(4)到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象是_________

(5)若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌,測得血液中Ca2+的含量將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)計算血樣中Ca2+的含量_________ g/100mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實驗操作時,最佳順序為(
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液.
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③

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