Question

將4g NaOH溶于

 

g水中，可使溶液中H₂O與Na⁺的物質(zhì)的量之比等于20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；若測得該溶液的密度為1.1g/cm³，則該溶液體積為

 

（ 保留一位小數(shù)），溶液中c（Na⁺）為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算4gNaOH的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=m（水）+m（NaOH），溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

m(NaOH)

m(溶液)

×100%，根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液體積，根據(jù)c=

n

V

計算溶液中c（Na⁺）．

解答： 解：4gNaOH的物質(zhì)的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，溶液中H₂O與Na⁺的物質(zhì)的量之比為20：1，則水的物質(zhì)的量=0.1mol×20=2mol，
故水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，
溶液的質(zhì)量=m（水）+m（NaOH）=4g+36g=40g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4g

40g

×100%=10%，
溶液體積=

40g

1.1g/cm3

=36.4cm³，
溶液中c（Na⁺）=

0.1mol

0.0364L

=2.75mol/L
故答案為：36；10%；36.4cm³；2.75mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．