X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：nsnnpn+1
YY原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
WW元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體
（1）Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Y的原子半徑比Z的
 
（填“大”或“小”）．
（2）X的第一電離能比Y的
 
（填“大”或“小”）；　Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．X最低價(jià)氣態(tài)氫化物與X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物M的晶體類(lèi)型是
 

（3）寫(xiě)出用惰性電極電解WSO4溶液的化學(xué)方程式
 
．
（4）在25℃、101KPa下，已知Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒毎轉(zhuǎn)移1mol電子，恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)放熱279KJ，該反應(yīng)的熱化化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，X的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：nsnnpn+1，s能級(jí)上最多排2個(gè)電子，且p能級(jí)上還有電子，所以n為2，則x的基態(tài)原子最外層電子排布式為：2s22p3，所以X基態(tài)原子核外有7個(gè)電子，則X是N元素；Y的基態(tài)原子Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，所以y基態(tài)原子核外有8個(gè)電子，則Y是O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素，則其質(zhì)子數(shù)是13，所以Z是Al元素；W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體，則藍(lán)色固體是氫氧化銅，所以W是Cu，據(jù)此答題；
解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，X的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：nsnnpn+1，s能級(jí)上最多排2個(gè)電子，且p能級(jí)上還有電子，所以n為2，則x的基態(tài)原子最外層電子排布式為：2s22p3，所以X基態(tài)原子核外有7個(gè)電子，則X是N元素；Y的基態(tài)原子Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，所以y基態(tài)原子核外有8個(gè)電子，則Y是O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素，則其質(zhì)子數(shù)是13，所以Z是Al元素；W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體，則藍(lán)色固體是氫氧化銅，所以W是Cu，
（1）通過(guò)以上分析知，Y是O元素，氧元素位于第二周期第ⅥA族，Z是Al元素，鋁原子比氧原子多一個(gè)電子層，所以鋁的原子半徑大于氧，
故答案為：二；ⅥA；小；
（2）由于氮原子最外層p軌道電子處于半滿(mǎn)狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮的第一電離能比Y氧的大；　在氧族元素中，由于水分子之間有氫鍵存在，所以Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低的是H2S，X最低價(jià)氣態(tài)氫化物為氨氣與X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸反應(yīng)生成的化合物M是硝酸銨，是離子晶體，
故答案為：大；H2S；離子晶體；
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案為：2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4；
（4）在25℃、101KPa下，已知鋁在O2中完全燃燒毎轉(zhuǎn)移1mol電子，恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)放熱279KJ，當(dāng)有4mol鋁參加反應(yīng)，即轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，放熱為3348KJ的熱，所以該反應(yīng)的熱化化學(xué)方程式為4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=-3348KJ/mol，
故答案為：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=-3348KJ/mol；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期表、元素周期律、電解池、熱化學(xué)方程式等知識(shí)，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子．某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色．
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子．請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論（　�。�
A、①②④⑤B、③④
C、③④⑤D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）C的側(cè)鏈對(duì)應(yīng)有機(jī)物的名稱(chēng)是
 
．
（2）產(chǎn)物A可能的分子式有
 
；C→F的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式F→G的第①步：
 
；E→I
 
．
（4）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件w的同分異構(gòu)體有
 
種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)
（5）寫(xiě)出與F具有相同基團(tuán)的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：圖1

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）圖中“濾渣”的主要成分為
 
 （填化學(xué)式）．
（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
 1240℃ 
.
 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)圖2所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體是
 
（填化學(xué)式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有
 
（填化學(xué)式）．
③KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+
 75℃-85℃ 
.
 
2Mn2++10CO2↑+
8H2O．
（1）若用托盤(pán)天平稱(chēng)取W g Na2C2O4晶體，稱(chēng)量開(kāi)始時(shí)和稱(chēng)量結(jié)束時(shí)的共同操作步驟是
 
．
（2）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則所取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
 
，酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為
 
（填表達(dá)式）．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．
②若將錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣．
Ⅱ．打開(kāi)活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
（1）儀器B的名稱(chēng)是
 
，棉花中浸潤(rùn)的溶液為
 
，目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為
 
．
（3）過(guò)程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，過(guò)程IV中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是
 
．
（4）該小組對(duì)SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是：
 
．
（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是
 
．
過(guò)程II中檢出離子過(guò)程IV中檢出離子
甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法．實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析（待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是（　�。�
A、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測(cè)定其濃度：酚酞試液---淺紅色
B、用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液以測(cè)定其濃度：淀粉溶液---藍(lán)色
C、用標(biāo)準(zhǔn)酸性KmnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)定其濃度：KmnO4溶液---紫紅色
D、利用“Ag++SCN═AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測(cè)定其濃度：FeCl3溶液---紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B、通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失
B、向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
C、向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解
D、向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，最終生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀

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