14．下列關(guān)于微粒之間作用力的說法正確的是（　�。�
A．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵，而沒有σ 鍵
B．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵
C．實驗測得NO2和CH3COOH 的摩爾質(zhì)量均比理論值大，可能原因是在實驗條件下這兩種分子均能發(fā)生“雙聚”，這種分子“雙聚”的作用力是相同類型的作用力
D．原子晶體的熔點一定比分子晶體高，原因之一是共價鍵是一種比分子間作用力更為強烈的相互作用

分析 A．共價單鍵為σ鍵，而雙鍵和三鍵中含σ鍵、π鍵；
B．化合物中如存在相同原子之間的形成的化學(xué)鍵，則為非極性鍵；
C．實驗測得NO2和CH3COOH 的摩爾質(zhì)量均比理論值大，NO2因為發(fā)生可逆反應(yīng)生成四氧化二氮，CH3COOH因為分子間的氫鍵“雙聚”；
D．原子晶體熔化破壞的是共價鍵，分子晶體熔化破壞的是分子間作用力．

解答 解：A．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，故A錯誤；
B．H2O2，Na2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故A錯誤；
C．實驗測得NO2和CH3COOH 的摩爾質(zhì)量均比理論值大，NO2因為發(fā)生可逆反應(yīng)生成四氧化二氮，CH3COOH因為分子間的氫鍵“雙聚”，則作用力是不同類型的作用力，故C錯誤；
D．原子晶體熔化破壞的是共價鍵，分子晶體熔化破壞的是分子間作用力，共價鍵比分子間作用力強度大，所以原子晶體的熔點一定比分子晶體高，故D正確．
故選D．

點評 本題考查共價鍵及類型以及微粒之間的作用力的分析，為高頻考點，把握共價鍵的形成及判斷共價鍵的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意共價鍵中一定含σ鍵，題目難度中等，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列試劑，必須用棕色瓶盛裝的是（　�。�
①濃氨水  ②氯水  ③硝酸銀  ④濃硝酸  ⑤濃鹽酸  ⑥溴化銀．
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由此可知（　�。�
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．W元素形成的單核陰離子半徑小于X元素形成的單核陰離子半徑
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種溶液：
A．KI溶液  B．淀粉溶液   C．NaOH溶液   D．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下列次序變化
①無色$\stackrel{加入②}{→}$棕黃色$\stackrel{加入③}{→}$藍色$\stackrel{加入④}{→}$無色
依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是A、D、B、C；
（2）寫出加入試劑②的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（3）寫出加入試劑④的化學(xué)方程式：I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)風(fēng)化是地殼表面巖石和礦物在大氣和水的作用下發(fā)生的化學(xué)成分和礦物組成的變化，形成土壤和次生巖石的過程，主要有：
（1）溶解作用：巖石中的碳酸鈣溶解于含有CO2的水中，該過程在低溫下溶解較快的原因是低溫下，水中二氧化碳濃度大，反應(yīng)速率加快；
（2）水解作用：巖石中的硅酸鹽可發(fā)生水解使礦物風(fēng)化，如正長石[KAlSi3O8]在濕熱氣候條件下，水解形成高嶺石[Al2Si2O5（OH）x]，同時形成H4SiO4及另一種含鉀化合物，則x=4，含鉀化合物的化學(xué)式：KHCO3；
（3）氧化作用：巖石中的硫化物易被氧化．如黃鐵礦[FeS2]在潮濕空氣中氧化形成褐鐵礦[Fe2O3•nH2O]和H2SO4，寫出化學(xué)方程式：4FeS2+15O2+（8+n）H2O=2Fe2O3•nH2O+8H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)一般是（　�。�
A．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性的強弱
B．元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性的強弱
C．元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易
D．元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
①可燃燒；    
②可跟溴加成；
③可使酸性KMnO4溶液褪色；
④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)             
⑤可跟Cu（OH）2反應(yīng)；
⑥可跟金屬鈉反應(yīng)                 
⑦可生成高分子化合物．
A．①②③⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列是四種烷烴分子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中沸點最高的是（　�。�
A．B．C．D．

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