下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A、鎂與稀鹽酸反應
B、CO燃燒生成CO2
C、生石灰溶于水
D、氫氧化鈣與氯化銨晶體混合
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．鎂和稀鹽酸反應是金屬與酸的反應，屬于常見放熱反應，故A錯誤；
B．CO燃燒生成CO2，是燃燒反應，屬于常見放熱反應，故B錯誤；
C．生石灰溶于水生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，屬于放熱反應，故C錯誤；
D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合生成氨氣是吸熱反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查常見的吸熱反應和放熱反應類型，難度不大，掌握中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B、S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1   S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H1   C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1   
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或模型表達正確的是（　�。�
A、8個中子的碳原子的核素符號：
 
12
6
C
B、H2O的電子式：
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下表及圖中分別表示物質(zhì)間的從屬關系，其中不正確的是（　　）

 XYZH
A分散系膠體溶液煙
B電解質(zhì)酸堿含氧酸
C氧化物酸性氧化物堿性氧化物非金屬氧化物
D元素周期表的縱列主族副族鹵族
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列各組微粒或物質(zhì)：
A．O2和O3            B.
 
12
6
C和
 
13
6
C          C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH3
D．          E．CH3CH2CH2CH3和
①
 
組兩種微�；橥凰兀�
②
 
組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
③
 
組兩種物質(zhì)屬于同系物；
④
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
⑤
 
組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到：2NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
（1）上述化學方程式中的5種物質(zhì)所含的化學鍵類型有
 
（填序號）．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（2）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（3）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質(zhì)為配合物，其中心離子是
 
，配位數(shù)為
 
．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
 
和
 
．
②T元素最可能是
 
（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化軌道類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)，肯定能與稀硫酸反應產(chǎn)生H2的是（　�。�
A、原子核內(nèi)沒有中子
B、M層有5個電子
C、原子核外最外層電子數(shù)=電子層數(shù)
D、N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應：N2+3H2═2NH3，達到平衡的標志是（　�。�
①反應速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2   
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                    
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                    
⑥2V（N2）正=V（NH3）逆
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H斷鍵反應同時2mol N-H也斷鍵反應．
A、①、②、③、⑤、⑥
B、②、③、⑤、⑥
C、②、③、⑤、⑥、⑦
D、②、③、④、⑥、⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖的是（　　）
  甲 乙 丙
 A NaHCO3 Na2CO3 NaCl
 B SiO2 HSiO3 Na2SiO3
 C Cl2 HCl CuCl2
 D AlCl3 Al（OH）3 Al2O3
A、AB、BC、CD、D

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