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科目:高中化學 來源: 題型:
(12分)利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2,再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為:CH4+H2O=CO+3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:
物 質(zhì) | 燃燒熱(kJ·mol-1) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式 。
(2)500℃、50MPa時,在容積為V L的容器中加入1 molN2、3 mol H2,,此時N2的轉(zhuǎn)化率為a。則平衡時NH3的濃度為 。
(3)1,3―丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下:
某化工廠已購得乙烯11.2 t,考慮到原料的充分利用,反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得:
C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假設(shè)在生產(chǎn)過程中,反應①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%,計算至少需要焦炭 噸、甲烷 噸,
才能滿足生產(chǎn)需要。
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科目:高中化學 來源:2010年四川省成都石室中學高三高考模擬考試(理科綜合)化學部分 題型:填空題
(12分)利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2,再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為:CH4+H2O=CO+3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:
物 質(zhì) | 燃燒熱(kJ·mol-1) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市楊浦區(qū)高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:計算題
無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料,是發(fā)展高新技術(shù)的基石,在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
(1)新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能,用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將5.60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻,其質(zhì)量變?yōu)?.88 g。
①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL(標準狀況下)。
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液),計算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量 mol。
(2)Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol,其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。
(3)K金是常見的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標準狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中,恰好被完全吸收。
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
②填寫該18K金的成分表(精確至0.01%,若不含該金屬則填0)。
18K金成分 |
Au |
Ag |
Cu |
含量(質(zhì)量分數(shù)) |
75.00% |
_________ |
_________ |
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科目:高中化學 來源:2010年四川省高三高考模擬考試(理科綜合)化學部分 題型:填空題
(12分)利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2,再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為:CH4+H2O=CO+3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:
物 質(zhì) |
燃燒熱(kJ·mol-1) |
H2(g) |
-285.8 |
CO(g) |
-283.0 |
CH4(g) |
-890.3 |
已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式 。
(2)500℃、50MPa時,在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2,,此時N2的轉(zhuǎn)化率為a。則平衡時NH3的濃度為 。
(3)1,3―丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下:
某化工廠已購得乙烯11.2 t,考慮到原料的充分利用,反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得:
C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假設(shè)在生產(chǎn)過程中,反應①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%,計算至少需要焦炭 噸、甲烷 噸,
才能滿足生產(chǎn)需要。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2,再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑。回答下列問題:
(1)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為:CH4+H2O=CO+3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:
物 質(zhì) | 燃燒熱(kJ·mol-1) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式 。
(2)500℃、50MPa時,在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2,反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K= 。
(3)1,3―丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下:
CH2=CH2 HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH
某化工廠已購得乙烯11.2 t,考慮到原料的充分利用,反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得:
C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假設(shè)在生產(chǎn)過程中,反應①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%,計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸,才能滿足生產(chǎn)需要?要有計算過程)
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