Question

7．如圖是中學化學常見的裝置，可用該裝置驗證元素非金屬性的強弱．
（1）為驗證元素的非金屬性：Cl＞C，若固體a選用Na₂CO₃，則溶液a應選用高氯酸溶液．
（2）為驗證元素的非金屬性：N＞C＞Si．溶液a選用濃硝酸，固體a選用Na₂CO₃，溶液b選用Na₂SiO₃溶液．老師指出這種設計不合理，其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸鈉反應生成白色沉淀，從而影響碳酸和硅酸鈉的反應，改進的措施可以是在b裝置制取加入一個飽和碳酸氫鈉溶液裝置；
（3）若溶液a是H₂O₂溶液，固體a是二氧化錳，溶液b是Na₂SO₃溶液，打開活塞一段時間，設計實驗證Na₂SO₃已被氧化：取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀就證明亞硫酸鈉被氧化，若溶液b為H₂S溶液，請你描述燒杯中現(xiàn)象：燒杯中產生．

Answer 1

分析 （1）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，據(jù)此判斷非金屬性強弱；
（2）硝酸具有揮發(fā)性，也能和硅酸鈉反應生成白色沉淀，影響碳酸和硅酸鈉的反應；
（3）向亞硫酸鈉溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成就說明亞硫酸鈉被氧化；氧氣將硫化氫氧化生難溶性淡黃色沉淀S單質．

解答 解：（1）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，a固體是碳酸鈉，則a溶液應該是高氯酸，高氯酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，故答案為：高氯酸；
（2）硝酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸鈉反應生成白色沉淀，從而影響碳酸和硅酸鈉的反應，所以該實驗設計不合理，改進的措施是在通入b溶液之前通入飽和碳酸氫鈉溶液除去稀硝酸，
故答案為：生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸鈉反應生成白色沉淀，從而影響碳酸和硅酸鈉的反應；在b裝置制取加入一個飽和碳酸氫鈉溶液裝置；
（3）向亞硫酸鈉溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成就說明亞硫酸鈉被氧化，其檢驗方法為：取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀就證明亞硫酸鈉被氧化；氧氣將硫化氫氧化生難溶性淡黃色沉淀S單質，所以看到的現(xiàn)象是燒杯中有淡黃色沉淀生成，
故答案為：取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀就證明亞硫酸鈉被氧化；燒杯中有淡黃色沉淀生成．

點評 本題考查性質實驗方案設計，為高頻考點，元素非金屬性強弱判斷可以根據(jù)最高價氧化物的水化物酸性強弱、氫化物的穩(wěn)定性強弱、非金屬單質的氧化性強弱等方法判斷，題目難度不大．