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鄰苯二甲醛（X）在堿性條件下發(fā)生歧化（即自身氧化還原）反應，再經酸化得到化合物Y．Y可在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物Z．則下列說法正確的是（　　）
A、鄰二甲苯不可用作生產X的原料
B、Y可發(fā)生銀鏡反應
C、Y可與FeCl3發(fā)生顯色反應
D、Z與X的相對分子質量相等
考點：烴的衍生物官能團,有機物分子中的官能團及其結構
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：鄰苯二甲醛（X）在堿性條件下發(fā)生歧化（即自身氧化還原）反應，再經酸化得到化合物Y，則-CHO轉化為-COOH、-CH2OH，故E為，E在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物Z，則Z為，據此解答．
解答： 解：鄰苯二甲醛（X）在堿性條件下發(fā)生歧化（即自身氧化還原）反應，再經酸化得到化合物Y，則-CHO轉化為-COOH、-CH2OH，故E為，Y在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物Z，則Z為，
A．鄰二甲苯發(fā)生取代反應得到，在發(fā)生水解反應得到，進一步氧化可以得到鄰苯二甲醛，故A錯誤；
B．Y為，沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；
C．Y為，沒有酚羥基，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應，硅C錯誤；
D．Z為，與鄰苯二甲醛互為同分異構體，二者相對分子質量相等，故D正確，
故選D．
點評：本題考查有機物推斷與合成，理解醛基發(fā)生歧化反應是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法或操作正確且能達到預期目的是（　�。�
序號實驗目的方法及操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應
②證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
③比較銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極，電解同濃度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
④比學科王較碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫、同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
⑤判斷不同反應的反應速率的大小比較不同反應的反應熱數(shù)據的大�。�
A、①②④B、②③④
C、①③④D、②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的強酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、NH4+、Cl-、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，水只作氧化劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
D、Na2O+H2O=2NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化必須加入其他物質作還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、CuO→CuCl2
B、CO2→CO
C、HCl→Cl2
D、H2O→H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體有2種，該烷烴的碳原子數(shù)可能有（　　）
A、6個B、4個C、5個D、8個

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科目：高中化學 來源： 題型：

合金的熔點一般比組分金屬的熔點
 
，硬度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：X＜Y＜Z
B、X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物中最多有一種強酸
C、X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強
D、常溫下X、Y、Z的單質不可能均與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子反應可以用H++OH-=H2O表示的有（　�。�
A、Cu（OH）2和HNO3
B、Ba（OH）2與H2SO4
C、CO2和NaOH溶液
D、KHSO4和NaOH

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