【題目】(1)物質的分離與提純是化學的重點,請根據(jù)下列實驗目的,分別選擇相應的操作和實驗裝置。下列為操作:
a.蒸餾 b.結晶法 c.加適量水,過濾 d.加熱(或灼燒) e.加適量鹽酸,蒸發(fā) f.萃取分液 g.分液 h.升華
下列為實驗裝置:
(1)從碘水中提取碘:___、__。(分別填操作序號及實驗裝置圖編號,下同)。
(2)除去氧化鈣中的碳酸鈣:___、___。
(3)除去硫酸鋇中的硝酸鉀:___、___。
(4)分離固體細沙和碘的方法:___、___。
(5)除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉:___、__。
(6)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶):__、_。
【答案】f 4 d 3 c 1 h 6 e 2 a 5
【解析】
(1)從碘水中提取碘:碘在四氯化碳、苯等有機溶劑中的溶解度遠大于碘在水中的溶解度,從碘水中提取碘選用萃取分液法,選f分離,為裝置4,故答案為:f;4;
(2)除去氧化鈣中的碳酸鈣:碳酸鈣加熱分解生成CaO,選d分離,為裝置3,故答案為:d;3;
(3)除去硫酸鋇中的硝酸鉀:硫酸鋇不溶于水,硝酸鉀溶于水,加適量水后過濾,選c分離,為裝置1,故答案為:c;1;
(4)分離固體細沙和碘的方法:加熱碘易升華,固體細沙不變,選h分離,為裝置6,故答案為:h;6。
(5)除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉:碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl,NaCl為可溶性固體,用蒸發(fā)結晶從NaCl溶液中獲得氯化鈉晶體,選e分離,為裝置2,故答案為:e;2;
(6)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶):二者互溶,但沸點不同,用蒸餾法分離,選a分離,為裝置5,故答案為:a;5。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.化合物X含有三種元素,其中兩種為非金屬元素,且原子個數(shù)比為1:1,X不溶于水,能溶于強酸。某研究小組為探究其組成和性質,設計并完成了如下實驗。
(1)X的化學式是____________________。
(2)寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作:__________。
(3)黃色溶液中加入銅片,銅片表面被腐蝕,則對應的離子方程式是:_____________________。
II.已知黑色固體中不含單質。為進一步探究其組成,研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸,配成100mL溶液,每次取20.00mL待測液于錐形瓶中,用2.000×10-2molL-1 KMnO4標準溶液進行滴定,并記錄實驗的結果如下表:
組次 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V標(mL) | 20.00 | 20.02 | 19.99 | 19.99 |
(4)如何判斷滴定終點:__________________。
(5)待測液中c(Fe2+) = ____________________。
(6)該黑色固體的化學式用FexOy形式可表示為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關晶體的敘述中正確的是( )
A.在SiO2晶體中,由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有8個原子
B.在28g晶體硅中,含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為4NA
C.金剛石的熔沸點高于晶體硅,是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵
D.鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍,Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子,Z是地殼中含量最多的元素,W的原子序數(shù)為24。
(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達);
(2)與XYZ-互為等電子體的化學式為___________;
(3)1molHYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________;
(4)YH3極易溶于水的主要原因是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一種重要的醫(yī)藥中間體、材料中間體,可用下列方法合成。首先,由A制得E,過程如下:
已知:i.CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr
ii.CH3CH2CNCH3CH2COOH
(1)烴A的名稱是___。D的同分異構體中,能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物有多種,任寫一種該類同分異構體的結構簡式___。寫出反應④的化學方程式___。
又已知,iii:R—CH2—COOCH2R’+HCOOCH2R”+R”—CH2OH
然后,通過下列路線可得最終產品:
(2)檢驗F是否完全轉化為G的試劑是___。反應⑤的化學方程式是___。
(3)路線二與路線一相比不太理想,理由是___。
(4)設計并完善以下合成流程圖___。
(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產物)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉀在氧氣中燃燒時得到一種鉀的氧化物晶體其結構如圖所示,下列有關說法正確的是
A.該氧化物屬于離子晶體,其中只含離子鍵
B.1mol該晶體中含有的離子數(shù)目為3NA
C.晶體中與每個K+距離相等且最近的K+共有8個
D.晶體中每個K+同時吸引著6個陰離子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(15分)甲烷水蒸氣催化重整(SMR)是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法,具有工藝簡單、成本低等優(yōu)點。
回答下列問題:
(1)已知1000 K時,下列反應的平衡常數(shù)和反應熱:
①CH4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1
②2CO(g)C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3
④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4(SMR)
則1000 K時,K4=____________;ΔH4=_________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示)。
(2)在進入催化重整裝置前,先要對原料氣進行脫硫操作,使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。
(3)下圖為不同溫度條件下電流強度對CH4轉化率的影響。由圖可知,電流對不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應均有著促進作用,則可推知ΔH4____0(填“>”或“<”)。
(4)下圖為不同溫度條件下6小時穩(wěn)定測試電流強度對H2產率的影響。由圖可知,隨著溫度的降低,電流對H2產率的影響作用逐漸____________(填“增加”“減小”或“不變”),600 ℃時,電流對三種催化劑中的____________(用圖中的催化劑表示式回答)影響效果最為顯著,當溫度高于750 ℃時,無論電流強度大小,有無催化劑,H2產率趨于相同,其原因是______________。
(5)我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究,通常認為該反應分兩步進行。第一步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氫物種),其中碳(或碳氫物種)吸附在催化劑上,如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2;第二步:碳(或碳氫物種)和H2O反應生成CO2和H2,如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應過程和能量變化殘圖如下(過程①沒有加催化劑,過程②加入催化劑),過程①和②ΔH的關系為:①_______②(填“>”“<”或“=”);控制整個過程②反應速率的是第_______步,其原因為____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式或化學方程式正確的是( )
A.鐵與水蒸氣在高溫下反應:2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B.Na投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.氫氧化鐵膠體的制備Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.大理石溶于醋酸的反應:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產率提高,應采取的措施是__________(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線,副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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