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已知：A 是來自石油的重要有機化工原料，是衡量一個國家石油化工水平的標志，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料

（1）A的電子式為
 
，C的名稱
 
B的結構簡式為
 

（2）D分子中的官能團名稱是
 
，請設計一個實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是
 

（3）寫出反應①③的化學方程式并指出反應類型
①
 
，
③
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：有機化工原料A，其產量已作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則A為C2H4，F是一種高分子化合物，應由C2H4發(fā)生加聚反應得到，則F為聚乙烯，B可被催化氧化，且能與D在濃硫酸作用下反應E，則B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應C為CH3CHO，E是具有果香味的有機物，其分子式為C4H8O2，應為CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOH，以此解答該題．
解答： 解：有機化工原料A，其產量已作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則A為C2H4，F是一種高分子化合物，應由C2H4發(fā)生加聚反應得到，則F為聚乙烯，B可被催化氧化，且能與D在濃硫酸作用下反應E，則B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應C為CH3CHO，E是具有果香味的有機物，其分子式為C4H8O2，應為CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOH，
（1）通過以上分析知，A為乙烯，結構式為，電子式為，C的名稱為乙醛，B為CH3CH2OH或C2H5OH，
故答案為：；乙醛；CH3CH2OH或C2H5OH；
（2）D為乙酸，分子中的官能團為-COOH，名稱為羧基，檢驗方法是：用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅則證明有羧基或向D中滴加碳酸氫鈉溶液，若有無色無味的氣體產生，則證明羧基具有酸性，
故答案為：羧基；用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅則證明有羧基；
（3）①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：，該反應屬于加成反應；
反應③的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O，為酯化反應，
故答案為：，加成反應；CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O，酯化反應．
點評：本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題涉及烯、醇、醛、羧酸之間的轉化關系等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是（　　）
A、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B、氫氧燃料電池可將熱能直接轉化為電能，是環(huán)境友好型電池
C、鉛蓄電池是一次電池，對環(huán)境有污染
D、乙醇不能做鋰電池內部的電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

向NaOH溶液中通入CO2氣體，充分反應后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產生CO2氣體的體積（L）的關系如圖所示．
試填寫下列空白：
（1）與鹽酸反應前，A溶液中的溶質是
 
．
（2）其物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，工業(yè)上采用各種方法進行人工固氮合成氮的化合物．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強-30～50MPa．從化學反應速率和化學平衡角度解釋合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是
 
．
（2）下表為不同溫度下上述反應的平衡常數，由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨的生產，在一容積為2L的恒容密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：

①反應至4min達平衡，根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）=
 
．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是
 
（填字母）．
A．斷開3mol H-H鍵時，形成6mol N-H鍵
B．v（N2）正：v（H2）正=1：3
C．容器內氣體的相對分子量保持不變
D．容器中氣體的壓強保持不變
③在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5min末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（4）合成氨工業(yè)中原料氣H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得，化學反應方程式為：
CH4（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO（g）+3H2（g）．部分物質的燃燒熱對應的熱效應數據如下表：
物  質燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）△H1
CO（g）△H2
CH4（g）△H3
已知：H2O（g）═H2O（l）△H4．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式中△H=
 
（用△H1、△H2、△H3、△H4表示）．
（5）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氨的電化學合成．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
     通電     
.
一定條件
2NH3，則在電化學合成氨的過程中，通N2的一端應接電源的
 
極，陽極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列6種物質：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：
（1）將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
 
+Na2SO3+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質是
 
（填化學式），被還原的元素是
 
．
（3）反應中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
（4）家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量5×105 kJ，試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過濾在實驗，生產，生活中有著廣泛的應用．某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質的碳酸鈉樣品中Cl-的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀硝酸酸化后，加入過量沉淀劑B，使Cl-完全沉淀下來．
③過濾得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質量為2.87g．問：
（1）B為
 
；
（2）該樣品中氯元素的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol SO3氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化）：
2SO3（g）?2SO2+O2、2NO+O2?2NO2
（1）當上述系統達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，則此時SO3氣體的物質的量為
 
．
（2）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和
 
，或NO和
 
（填它們的分子式）．
（3）在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，則上述兩反應達到平衡時，c（SO2）平=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有反應aA（g）+bB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的正反應是
 
熱反應，且a+b
 
p（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）減壓時，A的質量分數
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應速率
 
．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率
 
，B的轉化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質的質量單位
B、氫氣的摩爾質量是2g
C、1mol H3O+ 的質量是19g
D、氣體摩爾體積是指單位物質的量的物質所占的體積

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