1．某化學興趣小組設計了下列實驗，后記錄如下：
步
驟
現(xiàn)
象		鐵表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色鐵表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止鐵、銅接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡
下列說法中不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2→2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D．針對III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

分析 A．硝酸具有強氧化性，與Fe反應生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?br />B．濃硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．對比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成NO，而Fe與濃硝酸反應生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸；
D．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉，可以判斷原電池的正負極．

解答 解：A．稀硝酸具有酸性與強氧化性，與Fe反應生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸�，Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2，故A正確；
B．Ⅱ的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；
C．對比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成NO，而Fe與濃硝酸反應生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，故C錯誤；
D．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉，可以判斷原電池的正負極，進而判斷Fe是否被氧化，故D正確，
故選C．

點評 本題考查硝酸的化學性質、原電池原理，為高頻考點，難度不大，側重考查學生分析解決問題的能力，注意把握硝酸的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V2=460mL時，則原混合物中鎂鋁的質量比是（　�。�
A．1：1B．2：3C．16：27D．8：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．3p能級上有兩個為成對電子的元素形成共價化合物．（填“離子”或“共價”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol 對苯二甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，11.2 L甲醛所含的σ鍵數(shù)目為2NA
C．2mol NO和1mol O2混合，在密閉容器中充分反應后，容器內的分子數(shù)等于2NA
D．1mol Fe 與足量的硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．扁桃酸甲酯是一種重要的化工產品．其結構如圖所示，下列有關扁桃酸甲酯的說法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10O3
B．可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應
C．1mol該物質最多可與4mol H2發(fā)生加成反應
D．其苯環(huán)上的二氯代物共有六種結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．CH2=CH2（g）+O2（g）═2（g）△H=-106kJ•mol-1
其反應機理如下：
①Ag+O2→AgO2     慢
②CH2=CH2+AgO2→+AgO   快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag   快
下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．反應的活化能等于106kJ•mol-1
B．AgO2也是反應的催化劑
C．增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率
D．理論上0.7mol乙烯參與反應最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．其化學課外興趣小組要提純含CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質的粗鹽，將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進行處理：


（1）從稀鹽酸、Na2SO3、Ba（OH）2、Na2CO3、Ba（NO3）2溶液中選擇試劑：ABa（OH）2，BNa2CO3，C稀鹽酸．
（2）操作1和操作2的名稱分別是過濾、蒸發(fā)結晶．
（3）寫出加過量A、B時發(fā)生的化學反應方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）控制加適量C的方法是用PH試紙測試溶液的pH呈中性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）?H=+133.6kJ/mol．該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=c2（NH3）•c（CO2）．關于該反應的下列說法正確的是a（填序號）．
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣．
已知：圖1
結合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖2所示
則a點的正反應速率v正（CO2）＞b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是0.75．
（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：b＞c＞a
B．常溫下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案