Question

（8分）SO2、NO是大氣污染物。工業(yè)上吸收SO2 和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程式為 ；

（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： ；

（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應為 ；

（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產品NH4NO3的實驗操作依次為 、 、過濾、洗滌等。

 

Answer 1

(8分)

（1）SO2 + OH－== HSO3－ (2分)

（2）HSO3－ 在溶液中存在電離平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，

Ca2++SO32－== CaSO3↓使電離平衡右移，c(H+)增大。(2分)

（3）Ce3+ - e— == Ce4+ (2分)

（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 (2分)

【解析】

試題分析：（1）過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為SO2 + OH－== HSO3－；

（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，是因為亞硫酸氫鈉溶液中存在電離平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－== CaSO3↓，使亞硫酸根離子的濃度減小，電離平衡右移，c(H+)增大，pH減小；

（3）根據(jù)流程圖可知，裝置III電解槽中的硝酸根離子、亞硝酸根離子未變化，亞硫酸氫根離子變?yōu)镾2O42-，S的化合價降低，Ce3+變?yōu)镃e4+，Ce的化合價升高，所以陽極發(fā)生的反應是Ce3+ - e— == Ce4+ ；

（4）從溶液中得到晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，然后過濾、洗滌得到產品。

考點：考查對流程圖的分析，溶液中的平衡應用，電化學反應原理，基本操作的判斷