在一個(gè)的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):2 SO2 +  O2  2 SO3   達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．SO2、O2、SO3的濃度之比為 2 : 1 : 2

B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2同時(shí)生成2molSO3

D．SO2、O2、SO3共存

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)B正確；平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的；C中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此C中的關(guān)系始終是成立，不正確，D中只要是可逆反應(yīng)，均滿足反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，答案選B。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷和應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是理解并能熟練記住可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的方程式靈活運(yùn)用即可。有利于調(diào)到學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：云南省同步題 題型：推斷題

X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子數(shù)的2倍、Z元素是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）推斷X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（寫(xiě)元素符號(hào)）。
（2）Y元素的單質(zhì)中有一種稱為足球稀的分子Y ，它可能最易發(fā)生的反應(yīng)是______。        A．消去反應(yīng)     B．取代反應(yīng)     C．加成反應(yīng)      D．聚合反應(yīng)
（3）Z與X可形成多種化合物，其中ZX 的電子式為_(kāi)_______________。（用推斷出的X、Z的元素符號(hào)表示）
（4）最近科學(xué)家們合成了由Z元素形成的Z ，電子式為，則n值____________________。
（5）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙。  
①甲的濃度溶液與Y元素的單質(zhì)共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。  
②丙 對(duì)水的電離起____________作用（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”），原因是（用離子方程式表示）_______________________________；
③在一定條件下，將乙放入固定容積的密 閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)，已知 ，達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是___________（選填字母）
a．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示乙的物質(zhì)的量
b．當(dāng)X表示壓強(qiáng) 時(shí)，Y表示乙的轉(zhuǎn)化率
c．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度
（6）若X的單質(zhì)的燃燒熱為M KJ ，試寫(xiě)出其單質(zhì)在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________。

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