【題目】

（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：①__；②__；③__；④__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號）。

（2）圖2是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上（密度1.84 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸。可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有圖警示標(biāo)記中的__（寫標(biāo)記代號A～D）。

b．配制稀硫酸時，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫儀器名稱）。

c．經(jīng)計算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL（保留一位小數(shù)點）。

【答案】圓底燒瓶 冷凝管 分液漏斗 100 mL 容量瓶 ③④ D 500 mL容量瓶 玻璃棒 27.2

【解析】

（1）由圖示儀器的構(gòu)造可知，①為圓底燒瓶、②為冷凝管、③為分液漏斗、④為100 mL容量瓶，故答案為：圓底燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100 mL容量瓶；
（2）圓底燒瓶和冷凝管在使用之前不需要檢查是否漏水，而分液漏斗和容量瓶分別由旋塞和瓶塞，使用前需要檢查儀器是否漏水，故答案為：③④；
（3）a、濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，應(yīng)該貼上D．腐蝕品標(biāo)記，故答案為：D；
b、配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，配制稀硫酸溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少玻璃棒和500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；
c、圖2中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=18.4 mol/L，配制480mL1mol/L的稀硫酸，實際上配制的是500mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：V=≈0.0272L=27.2mL，故答案為：27.2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】美國北卡羅來納大學(xué)的一項新研究表明，一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式，有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)式如圖：

下列有關(guān)EIDD2801的說法正確的是(　　)

A.EIDD2801屬于芳香族化合物

B.EIDD2801含有5個手性碳原子

C.EIDD2801能和NaOH溶液反應(yīng)

D.EIDD2801不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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【題目】CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)，其相對能量與反應(yīng)歷程如圖所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列敘述錯誤的是（ ）

A.Fe*是反應(yīng)的催化劑

B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0

C.第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快

D.總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2

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【題目】一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

下列說法正確的是

A.650 ℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

B.550 ℃時，若充入惰性氣體，υ(正)、υ(逆)均減小，平衡不移動

C.T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.925 ℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2304，保持溫度不變，若縮小體積，K值將變小

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【題目】溫度為T時，在兩個起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0。實驗測得：υ正＝υ(H2)消耗＝υ(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，υ逆＝υ(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器

物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)

物質(zhì)的平衡濃度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

Ⅰ(恒容)

0.1

0.1

0

c(I2)＝0.07

mol·L－1

Ⅱ(恒壓)

0

0

0.6

A.達(dá)平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時υ正＞υ逆

B.兩容器達(dá)平衡時：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C.反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為3∶1

D.溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(平衡常數(shù)為K)，有K＝成立

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【題目】化學(xué)平衡是最重要的化學(xué)反應(yīng)原理之一。

（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入1molA氣體和1molB氣體后發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) ΔH=-qkJ·mol-1(q>0)，ts后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.5molC氣體，放出熱量Q1kJ。回答下列問題：

①在題干條件下，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__（填序號）。

A.消耗0.1molA的同時生成0.1molC

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.A的轉(zhuǎn)化率為50%

②保持容器溫度和容積不變，若開始時向容器中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1、Q2與q的數(shù)值關(guān)系正確的是___（填序號）。

A.Q1＋Q2=q B.Q1＋2Q2<q C.Q1＋2Q2>q D.Q1＋Q2<q

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入amolA氣體，重新達(dá)平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為75%，則a=__。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為8L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為___L。

（3）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的正極為___（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應(yīng)式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液滴定溶液，溶液與滴入溶液的體積間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.當(dāng)時，

B.當(dāng)時，

C.當(dāng)時，

D.當(dāng)時，

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