2．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能與水反應，且反應中均有氣體放出．下列說法正確的是（　�。�
A．都屬于氧化還原反應
B．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)產(chǎn)生氣體體積（相同狀況）的大小關系是：Na2O2=CaC2＜CaH2=Mg3N2
C．Na2O2、CaH2與水反應時水作氧化劑
D．CaH2與水反應時產(chǎn)生H2，它既是氧化產(chǎn)物和又是還原產(chǎn)物

分析 發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、CaH2+H2O=Ca（OH）2+H2↑、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑、CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，結(jié)合元素的化合價判斷，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．CaC2、Mg3N2與水反應生成C2H2和NH3，為水解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．設均為1mol，由原子守恒可知，1molNa2O2反應生成0.5molO2，1molCaC2反應生成1molC2H2，1molCaH2反應生成1molH2，1molMg3N2反應生成2molNH3，則生成氣體的關系為Na2O2＜CaC2＜CaH2＜Mg3N2，故B錯誤；
C．Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，而CaH2+H2O=Ca（OH）2+H2↑中水為氧化劑，故C錯誤；
D．CaH2與水發(fā)生氧化還原反應，方程式為CaH2+H2O=Ca（OH）2+H2↑，反應中H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握常見水解反應的特點，根據(jù)相關反應的方程式進行判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，它對改善食物的口感，增進食欲，促進食物消化有獨特的功能，因而深受人們青睞．國家標準規(guī)定，釀造的食醋中的醋酸含量不得低于3.5g/100mL．某校興趣小組的同學到超市購買了
某品牌食醋，在實驗室中進行食醋中醋酸含量的定量測定實驗．
實驗原理：用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應．
（1）因食醋有顏色，可能干擾中和滴定時對指示劑顏色的觀察，所以須先脫色，但又不能影響醋酸含量的測定，下列所加脫色劑適宜的是C
（填序號）．  A、氯水       B、Na2O2C、活性炭     D、SO2
（2）用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管取步驟（1）所得的食醋20.00mL，加入到一潔凈的錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）用0.5000mol•L-1氫氧化鈉溶液進行滴定，并重復滴定操作兩次．某同學的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
食醋的體積/mL所用氫氧化鈉溶液的體積/mL
第一次20.0019.8
第二次20.0021.2
第三次20.0019.7
（4）在實驗步驟（2）中，加適量水稀釋食醋，對實驗結(jié)果有無影響？
無影響（填“有影響”或“無影響”），為什么？稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗的NaOH物質(zhì)的量不變．
（5）老師在審核了這一表格后指出，所記錄的數(shù)據(jù)有一明顯失誤，此失誤是滴定管的讀數(shù)在小數(shù)點后沒有保留兩位．實驗操作中也存在著失誤，在計算時應舍去這一組數(shù)據(jù)，這一組是第二次滴定的數(shù)據(jù)．
（6）請以表格中的數(shù)據(jù)通過計算后說明該食醋是否符合國家標準？不符合（填“符合”或“不符合”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．向由Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入10mL 6mol•L-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標準狀況下NO 224mL．請回答以下問題：
（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol．
（3）若原混合物中有0.01molCu，則其中Cu2O的物質(zhì)的量為0.005mol，CuO的物質(zhì)的量為0.005mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某課外活動小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應測定乙炔的相對分子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖．B中的CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等還原性氣體．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，液體a是飽和食鹽水．
（2）請配平C2H2與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式（在橫線中填計量數(shù)）：
1C2H2+2KMnO4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
（3）實驗前D中含有x mol的KMnO4，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO4溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，請通過計算求出所測乙炔的相對分子質(zhì)量（請用含字母x、y的代數(shù)式表示）：$\frac{2y}{x}$（不寫計算過程）．
（4）若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質(zhì)量的值不會產(chǎn)生影響的是：C．
A．將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的酸性KMnO4溶液
B．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．通入過量純凈的乙炔氣體于酸性KMnO4溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出
（5）另一活動小組的同學認為上述實驗裝置仍存在不足，請你用簡要的文字說明改進的措施在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．居室裝修用石材的放射性${\;}_{88}^{226}$Ra常用作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎．下列敘述中正確的是（　�。�
A．一個${\;}_{88}^{226}$Ra原子中含有138個中子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．Ra不能和冷水反應置換氫氣
D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應．下列說法不合理的是（　　）
A．X可能為KHSO4B．M不可能是BaCl2C．Y一定為Na2CO3D．N可能是FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后生成3.58L（標準狀況）二氧化碳和3.6克水，下列說法正確的是（　�。�
A．一定含有乙烯B．一定含有甲烷和乙烯
C．一定含有甲烷D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O
分別在t時測得在該容器內(nèi)n（H2）的數(shù)值如下：
t/min14811
n（H2）/mol62.622
則下列說法正確的是（　　）
A．該溫度下，平衡常數(shù)K=0.5
B．反應進行4min時，V（C02）=0.45 mol/（L•min）
C．反應進行到9min時，H2的轉(zhuǎn)化率比8min時高
D．反應進行11min后，若增大容器內(nèi)壓強，CO2的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質(zhì)的表達式不正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHOB．溴乙烷的電子式：
C．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-HD．乙醇的分子式：C2H6O

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