Question

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A、圖中五點K_W間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
• B、若從A點到D點，可采用：溫度不變時在水中加入少量酸
• C、在B點對應(yīng)的溫度下，將pH=2的硝酸與pH=10的Ba（OH）₂（aq）等體積混合后，溶液顯中性
• D、若從A點到C點，可采用：溫度不變時在水中加入適量的NH₄Cl固體

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：

分析：A、ADE都處于25⁰C時，Kw相等，然后比較B、E兩點的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比較Kw的大�。�
B、從A點到D點c（H⁺）變大，但c（OH^-）變小，溫度不變，Kw不變；
C、根據(jù)B點時Kw計算酸與堿溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判斷溶液的酸堿性；
D、從A點到C點c（H⁺）和c（OH^-）的變化判斷Kw的變化，依次判斷溫度的變化．

解答： 解：A、ADE都處于25⁰C時，Kw相等，B點c（H⁺）和c（OH^-）都大于E點的c（H⁺）和c（OH^-），并且C點的c（H⁺）和c（OH^-）大于A點c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；
B、加酸，c（H⁺）變大，但c（OH^-）變小，但溫度不變，Kw不變，故B正確；
C、若處在B點時，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故C正確；
D、若從A點到C點，c（H⁺）變大，c（OH^-）變大，Kw增大，溫度應(yīng)升高，故D錯誤，故選D．

點評：本題考查水的電離平衡移動問題，結(jié)合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時注意根據(jù)圖象比較c（H⁺）和c（OH^-）的大小．