Question

17．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 廣泛pH試紙和精密pH試紙測量的精密度不同，測量的范圍相同
• B． 用NaOH標準溶液滴定CH₃COOH溶液至中性時，溶液中的酸未被完全中和
• C． 將等體積等物質的量濃度的弱酸HA與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
• D． 等物質的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在如下關系：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．廣泛PH試紙測量范圍1-14，精密pH范圍有很多種；
B．用NaOH標準溶液滴定CH₃COOH溶液恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解顯堿性，若至中性時，酸需要過量；
C．K_a（HA）越大，酸性越強；
D．溶液中存在物料守恒，n（Cl）=n（C）．

解答 解：A．精密pH試紙可精確至0.1，廣泛pH試紙可精確至1，測量的范圍不相同，故A錯誤；
B．用NaOH標準溶液滴定CH₃COOH溶液恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解顯堿性，若至中性時，酸需要過量，溶液中的酸未被完全中和，故B正確；
C．K_a（HA）越大，酸性越強，如HA電離程度大于A^-水解程度，則溶液呈酸性，否則呈堿性，故C正確；
D．溶液中存在物料守恒c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.5c（Na⁺），所以得c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，弱電解質電離平衡影響因素分析，注意醋酸和氫氧化鈉溶液中和反應后溶液顯中性，溶液中的溶質是兩種，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據守恒思想解答，題目難度中等，屬于易錯題．