下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解

溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）

B

用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成

該電極為陽(yáng)極

C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

氧化性：Cu2+＞Fe3+

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有Ag+

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


考點(diǎn)：

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)． .

專題：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．

分析：

A、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)分析判斷；

B、陰極上氫離子放電，破壞了水的電離平衡，有關(guān)離子濃度增大；

C、反應(yīng)現(xiàn)象只能說(shuō)明鐵置換銅的反應(yīng)，不能證明陽(yáng)離子銅離子氧化性和鐵離子氧化性的比較；

D、溶液中含有亞硫酸根離子液可以出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象；

解答：

解：A、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽(yáng)離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故A正確；

B、用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成，依據(jù)電解原理分析，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成沉淀，故B錯(cuò)誤；

C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出說(shuō)明有生成，Cu2+＞Fe2+；不能證明銅離子和三價(jià)鐵離子氧化性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中若是亞硫酸根離子，被硝酸氧化為硫酸根離子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有銀離子，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法的應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意干擾離子的分析判斷，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K+、和一定存在于溶液X中

D.一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（   ）

A.化學(xué)鍵存在所有物質(zhì)中

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因

C.只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是________，互為同分異構(gòu)體的是________，互為同素異形體的

是________，互為同位素的是________，

屬于同一物質(zhì)的是_    _______。

①C(CH3)4和C4H10     ②　           　 和

③35Cl和37Cl　　④H2O和H2O

⑤石墨和金剛石                         ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2                    

和   (CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2  D2  T2    ⑨麥芽糖和蔗糖       

⑩硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯

⑪CH2=CH-CH2CH3 和  CH3-CH=CH-CH3 ⑫纖維素與淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能

　

B．

放電時(shí)Cd為該電池的負(fù)極，充電時(shí)這一端應(yīng)接直流電源的正極

　

C．

放電時(shí)該電池的正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣

　

D．

充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能．所用的原料仍然是Pb﹣PbO2﹣H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極，電池上標(biāo)有“﹣”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)

　

B．

“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來(lái)的鉛酸蓄電池的原理

　

C．

放電時(shí)，在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

　

D．

若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是

A．pH = 1 的H2SO4溶液中所含H+的個(gè)數(shù)為0.1NA

B．100mL  0.1mol·L-1的NH4Cl溶液所含NH4+的個(gè)數(shù)為0.01 NA

C．電解精煉銅的過(guò)程中，外電路轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陰極生成銅的質(zhì)量為32g

 D．將2molSO2和10molO2充入一密閉容器中完全反應(yīng)后，生成SO3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)

　

B．

較多的金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火

　

C．

少量的金屬鈉可保存在CCl4中

　

D．

由于Na2O與水反應(yīng)生成NaOH而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸量相同。計(jì)算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比。

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