7．X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠蝕刻玻璃，Y3+的硫酸鹽水溶液顯酸性，含Z2-的鈉鹽水溶液顯堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．各元素在元素周期表中的族序數(shù)：W=X＞Y＞Z
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z
C．離子半徑：X＞Y＞Z
D．YW3不能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠蝕刻玻璃，則X為F元素；Y3+的硫酸鹽水溶液顯酸性，則Y為Al；含Z2-的鈉鹽水溶液顯堿性，則Z為S元素，可推知W為Cl．
A．主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
D．氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸鈉．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠蝕刻玻璃，則X為F元素；Y3+的硫酸鹽水溶液顯酸性，則Y為Al；含Z2-的鈉鹽水溶液顯堿性，則Z為S元素，可推知W為Cl．
A．主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，各元素在元素周期表中的族序數(shù)：Cl=F＞S＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，高氯酸的酸性比硫酸的強(qiáng)，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞F-＞Al3，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化鈉，與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意對(duì)元素周期律的理解，掌握微粒半徑比較規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．由兩種常見元素組成的化合物X，廣泛用于機(jī)械制造、石油化工、汽車尾氣處理等領(lǐng)域．測(cè)定化合物X組成的實(shí)驗(yàn)如下：

（1）X的化學(xué)式Fe3C．
（2）溶液C和H2O2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）CH4、H2和單質(zhì)B的氧化物在一定條件下反應(yīng)可制備X，同時(shí)生成另一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH4+5H2+3Fe2O3=2Fe3C+9H2O．
（4）有人推測(cè)X能與單質(zhì)B的氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)B，從氧化還原反應(yīng)的角度舉例說明該反應(yīng)的合理性Fe3C中碳元素化合價(jià)升高做還原劑，鐵的氧化物中鐵元素化合價(jià)降低做氧化劑，如Fe3C+Fe2O3=5Fe+3CO．
（5）向血紅色溶液D中加入下列物質(zhì)，血紅色褪去的是AD．
   A．Fe     B．CuCl2     C．H2SO4      D．KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，也是合成很多有機(jī)化合物的重要原料．由丙酮合成藥物G的路線如圖：

（1）寫出化合物C中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羰基；化合物G的分子式為C10H16O3．
（2）反應(yīng)①的類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥的類型為氧化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①還會(huì)得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為F和CH3COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J，同時(shí)滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有11種．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；   ②苯環(huán)上的取代基有2種共4個(gè)．
（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇，寫出合成流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．脫落酸是一種抑制生長的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)如圖所示：則有關(guān)脫落酸的說法正確的是 （　　）
A．脫落酸的化學(xué)式C15H18O4
B．脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
D．1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E為周期表前20號(hào)主族元素，原子半徑依次減小，其中A和E同族，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4，A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2．下列說法正確的是（　�。�
A．D是非金屬性最強(qiáng)的元素
B．B的單質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中一種是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)
C．B的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物
D．A與C只能夠形成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．
已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：

①上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

己知1：溶液I中除MgSO4外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子
2：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
（1）Mg在周期表中的位置第三周期ⅡA族，Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）向溶液I中加入X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH．
（3）向溶液I中加入的兩種試劑先后順序是H2O2、MgO[Mg（OH）2或MgCO3]（填化學(xué)式）．
（4）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）如圖是溶液Ⅱ中Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖：

①向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，Mg2+轉(zhuǎn)化率增大；t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌颢@得成功的是（　　）
A．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴：取溴乙烷加氫氧化鈉溶液，加熱，再加硝酸銀溶液有淺黃色沉淀生成
B．檢驗(yàn)葡萄糖：在硝酸銀溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少許葡萄糖溶液，水浴加熱
C．檢驗(yàn)乙醛：加入2% 硫酸銅溶液2 mL再加入2% NaOH溶液2 mL；加熱至沸騰
D．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：取濃硫酸和乙醇體積比1：3的溶液加熱到170℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B的物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的壓強(qiáng)
C．混合氣體總物質(zhì)的量D．v（C）與v（D）的比值

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