將等物質(zhì)的量的X氣體和Y氣體在一絕熱恒容的容器中混合，并在一定條件下使反應(yīng) X（g）+Y（g）Z（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（   ）
A．X的濃度大�。篴＞b＞c
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量t1時(shí)比t2時(shí)小
C．在c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C

試題分析：根據(jù)圖像可知，隨著時(shí)間的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大，但達(dá)到最大值后，又逐漸降低。由于反應(yīng)是絕熱的容器，這說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸增大，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。達(dá)到c點(diǎn)后，反應(yīng)物的濃度降低，導(dǎo)致正反應(yīng)速率開(kāi)始降低，則選項(xiàng)A正確。正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量t1時(shí)比t2時(shí)小，B正確。C不正確，此時(shí)不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，所以答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。試題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，主要是培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

(1)若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在______的郊區(qū)(填標(biāo)號(hào)）
A.有豐富黃鐵礦資源的城市      B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市     D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(3) 在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是_____。
A. 硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B. 從沸騰爐出來(lái)的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C. SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. SO3用98. 3%的濃硫酸來(lái)吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO3吸收效率
(4) 下表是壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響

對(duì)于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率______________，但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是________________________________。
(5)某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失,在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是_____t。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說(shuō)法正確的是：
A．850℃時(shí)，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1
B．t1℃高于850℃
C．t1℃時(shí)，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強(qiáng)
D．若t2℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí)，SO、O、SO的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說(shuō)法正確的是
A．10秒時(shí)，用O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L·s）
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO的物質(zhì)的量可能為0.4 mol
C．當(dāng)SO和O的生成速率之比為2：1時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)限度
D．向容器內(nèi)充人SO，可以提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ?mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2 = -49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3 = -41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4 = -24.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                     （以化學(xué)方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響                          。
（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為           。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響                      。
（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為             ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生     個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW?h = 3.6×106J）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(一)、將2 mol SO2和1 mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L。試計(jì)算：(1)O2的化學(xué)反應(yīng)速率V(O2)=            ； (2)2s時(shí)的O2濃度            。
(二)、某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是      
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第  min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如左下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右下圖：
組分
物質(zhì)的量/mol
HCOOCH3
1.00
H2O
1.99
HCOOH
0.01
CH3OH
0.52

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
計(jì)算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為       mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________ mol/min。
依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：         。
其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。

（1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為      。
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低，同時(shí)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
　已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)　 　　ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的_____倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
　
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式是____          ____。
②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（4）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門(mén)。因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。
 
下列分析不正確的是：（  ）
A．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．由T1向T2變化時(shí)，V正> V逆
C．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．0～4分鐘時(shí)，A的速率為0.01mol/(L?min)

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同步練習(xí)冊(cè)答案