Question

5．化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�

• A． 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
• B． 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
• C． 根據(jù)結(jié)構(gòu)相似的分子的熔點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系，推出PH₃比NH₃熔點(diǎn)高
• D． 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

Answer 1

分析 A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
B．主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；
C．PH₃分子與NH₃分子空間構(gòu)型都為三角錐形，結(jié)構(gòu)相似的分子，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；
D．反應(yīng)進(jìn)行符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，較強(qiáng)酸可以制取較弱酸．

解答 解：A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以Mg元素第一電離能大于Al元素，故A錯(cuò)誤；
B．主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以鹵族元素中除了F元素外其它元素最高正化合價(jià)為+7，故B錯(cuò)誤；
C．PH₃分子與NH₃分子中P、N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是4且都含有一個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型相同為三角錐形，氨氣和PH₃的結(jié)構(gòu)相似，但氨氣分子中存在氫鍵，PH₃中只含分子間作用力，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，所以NH₃比PH₃熔點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；
D．CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，為強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．