Question

下列推論正確的（　　）

• A、SiH₄的沸點高于CH₄，可推測PH₃的沸點高于NH₃
• B、C₂H₆是為非極性分子，可推測C₃H₈也是非極性分子
• C、SO₂易溶于水，可推測CO₂也易溶于水
• D、NH

  - 4

  為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH

  - 4

  也為正四面體結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,極性分子和非極性分子

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；
B、C₃H₈是鋸齒形碳鏈，不是直線形；
C、CO₂在水中的溶解度不大；
D、根據(jù)微粒增大中心原子的價層電子對數(shù)判斷．

解答： 解：A、氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，由于NH₃分子間存在氫鍵，則PH₃的沸點低于NH₃，故A錯誤；
B、C₃H₈是鋸齒形碳鏈，不是直線形，分子結(jié)構(gòu)不對稱屬于極性分子，故B錯誤；
C、SO₂是極性分子易溶于極性溶劑水，CO₂是非極性分子在水中的溶解度不大，故C錯誤；
D、NH₄⁺的中心原子N原子含有4個成鍵電子對，沒有孤對電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，PH₄⁺的中心原子P原子含有4個成鍵電子對，沒有孤對電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了氫化物沸點的比較、分子極性的判斷、相似相溶原理、分子空間構(gòu)型的判斷，題目難度不大，注意把握分子空間構(gòu)型的判斷方法．