氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應1mol N2，放出92.2kJ熱量。

(1)工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_________________。

(2)如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。

①由圖可知：p1、p2、p3的大小關系為____________，理由是___________________。

②A、B點生成氨氣的速率大小關系為____________________。B、C點，合成氨反應的化學平衡常數(shù)大小關系為__________，C點，N2的轉化率為_____。③下列關于合成氨的說法正確是______(填序號)。

A.斷開1個N=N鍵的同時有6個N—H鍵形成，反應一定達到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉化率

II.最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應為4NH3+3O2==2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)，寫出負極的電極反應式：_________。若電池產(chǎn)生的電流為1A，反應時間為1小時，氨氣的轉化率為80%，則最低需要______mol氨氣（列出計算式即可，已知一個電子的電量是1.6×10-19C）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質量預測（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法正確的是

A. ①中溶液變黃，③中溶液橙色加深

B. 上述可逆反應的平衡常數(shù)：①＜③

C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強

D. 若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國勞倫斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質量數(shù)為293。其后，反復實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學家們相信，完整的第7周期包含的元素數(shù)目與第6周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預測合理的是( )

A. 它的中子數(shù)是118 B. 它是活潑的金屬元素

C. 它是第8周期元素 D. 它的最外層電子數(shù)是8

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應。

該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，并振蕩試管，預期現(xiàn)象為試管中會立即產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/p>

為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學進行如下實驗。

回答下列問題

(1)向FeSO4溶液和反應后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結論是________。

(2)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進行探究。

Ⅰ.打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化。

Ⅱ.打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應。

Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應重復進行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。

①銅與足量濃硝酸反應的離子方程式是_______________。

②裝置乙的試劑為____________________。

③步驟Ⅱ的目的是_______________________。

④該實驗可得出的結論是______________________。

(3)該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應的實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是_________，反應的離子方程式為___________________

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是

A. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

B. 氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體：Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

D. 84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論，正確的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

結論

A

測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大

作金屬性：S>C

B

向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪色

CH2=CHCH2OH 中含有碳碳雙鍵

C

將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液，沉淀變?yōu)闇\藍色

同溫下，Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]

D

將某化合物在酒精燈上進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察為紫色

該化合物一定是鉀鹽

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三下學期周練（四）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳和氨是重要的化工產(chǎn)品，是純堿工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料。

（1）CO2的電子式是 。

（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下：

① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1

② NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 ；

（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ·mol-1

不同溫度下NO產(chǎn)率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產(chǎn)率的影響規(guī)律為 ，請用化學反應速率和化學平衡理論解釋其原因： 。

圖1 圖2

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關石墨I電極反應可表示為_______________。

（5）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K= （結果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學期第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質，E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是

A. 相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應時，后者生成的氫氣多

B. C與D的最高價氧化物對應的水化物的堿性相比，后者更強

C. 不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高

D. 簡單離子半徑：B<C

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

M被廣泛用于醫(yī)藥、香料的合成，其一種合成路線如下（反應試劑與反應條件已省略）：

已知A與B互為同分異構體。完成下列填空：

（1）寫出M中官能團的電子式：______。1mol D最多能與______mol 發(fā)生加成反應。

（2）寫出B→C反應的化學方程式：____________。

（3）寫出檢驗D已完全轉化為M的方法。____________。

（4）寫出核磁共振氫譜有4個峰且峰面積之比為6：2：1：1的M的所有芳香族化合物的結構簡式____________。

（5）有人認為僅用反應①就能得到B，但事實證明產(chǎn)物中B的含量遠遠小于A，由此可以得到的結論是：____________。

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