4．某元素在自然界中有兩種同位素組成，其原子個數(shù)比為2.44：1.05，第一種同位素的原子核內(nèi)有29個質(zhì)子和34個中子，第2種同位素原子核中的中子數(shù)比第一種多2個，該元素平均相對原子質(zhì)量是（　�。�
A．63.00B．63.60C．64.00D．65.00

分析 同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，先根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，然后利用各自的原子個數(shù)之比求出平均相對原子質(zhì)量；

解答 解：第1種同位素的原子核內(nèi)有29個質(zhì)子和34個中子，所以它的相對原子質(zhì)量=29+34=63，第2種同位素原子核中的中子數(shù)比第一種多2個，質(zhì)子數(shù)為29，所以它的相對原子質(zhì)量=29+34+2=65，又因為原子個數(shù)比為2.44：1.05，所以該元素的平均原子量=$\frac{63×2.44+65×1.05}{2.44+1.05}$=63.60，故選B．

點評 本題主要考查元素的相對原子質(zhì)量和核素的相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系，難度不大，掌握計算方法即可完成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．
①下列有機物屬于芳香烴的是c（填字母），它與苯的關(guān)系是同系物，寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，預(yù)測該芳香烴能（填“能”或“不能”）發(fā)生該類反應(yīng)．

②下列有機物屬于羧酸類的是c（填字母）．
a．CH3CHO    b．   c．
③下列有機物屬于糖類的是b（填字母）．
a．油脂b．纖維素c．蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅片逐漸溶解B．燒杯中溶液逐漸呈藍色
C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．BaSO4C．CuD．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．鋼筆使用不同牌子的墨水堵塞
C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
D．向石灰水中通入二氧化碳氣體產(chǎn)生白色渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）1L 1mol•L-1的HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，HCl物質(zhì)的量為1mol．
（2）100mL 1mo1•L-1的HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度1mol/L，HCl物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室制備四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體實驗步驟如下．
（1）堿式碳酸銅的制備：
a．步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻
b．步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃--80℃，如果看到有黑色固體生成（寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
c．相關(guān)的化學方程式2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
（2）四水甲酸銅晶體的制備：：將堿式碳酸銅固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，乘熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)冷卻過濾，在用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次晾干，得到產(chǎn)品．
a．相關(guān)的化學方程式Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
b．趁熱過濾中，必須趁熱的原因是防止甲酸銅晶體析出
c．用乙醇洗滌晶體的目的洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）了解原子核外電子的排布規(guī)律便于我們分析、處理有關(guān)元素的數(shù)據(jù)信息．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．

請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)變化趨勢相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)b．
②第三周期元素的最高化合價c．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑a．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，
  據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學式是HClO4．
②化合物A、B均為由上述五種元素中任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)進行焰色反應(yīng)均為黃色，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A是堿，則化合物A中的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是NaClO，其對應(yīng)酸的電子式為．家用消毒劑與潔廁劑（主要成分是含N的無氧酸）不宜混用，以防產(chǎn)生刺激性的有毒氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O
③用電子式表示Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的形成過程．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學方程式H2O2+H2S═S↓+2H2O，可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁（或產(chǎn)生淡黃色沉淀）．
⑤向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30ml Z的最高價氧化物的水化物溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則此溶液的物質(zhì)的量濃度可能是1或5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N
（2）下列說法錯誤的是ACD．
A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．N2與CO為等電子體，化學性質(zhì)相似
D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物低（高或低），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm．

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