【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+
B.由水電離的c(H+)=1×10-14 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、CO、NO、SCN-
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【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液(足量),裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出,停止電解。下列說法正確的是( )
A.a為鉛蓄電池的負極
B.電解過程中SO42-向右側移動
C.電解結束時,左側溶液質量增重8 g
D.鉛蓄電池工作時正極電極反應式為:PbSO4+2e-===Pb+SO42-
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【題目】在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2,乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列敘述中正確的是( )
A.平衡時 SO2 的轉化率:乙<甲B.平衡時 O2 的濃度:乙<甲
C.化學反應速率:乙<甲D.平衡時 SO2 的體積分數:乙<甲
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【題目】煙氣中和的轉化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。
采用“聯合脫硫脫氮技術”處理煙氣含、、可獲得含、、的副產品,工業(yè)流程如圖1所示。
反應釜 Ⅰ中與足量石灰乳反應的化學方程式為________。
下列措施能提高各反應釜中氣體去除率的有 ________填字母。
A. 加快通入氣體的速率
B. 采用氣、液逆流的方式吸收氣體
C. 吸收過程中定期補充吸收液
反應釜 Ⅱ中轉化為反應的化學方程式為________。
預處理器中發(fā)生的主要反應為,。室溫下,固定進入預處理器的NO的物質的量,改變加入的物質的量,反應一段時間后體系中、隨反應前的變化如圖2所示。當時,反應后的物質的量減少,其原因是__________________________________。
研究表明:酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖3所示為復合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫、脫硝的影響。
溫度高于后,NO去除率下降的原因為________。
寫出廢氣中的與反應的離子方程式:________。
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【題目】醇烴化新技術是近幾年合成氨工業(yè)凈化精煉原料氣,除去少量CO一種新方法,其原理可分為甲醇化與甲烷化兩個部分。
甲醇化:
甲烷化:
下列措施有利于提高醇烴化過程CO轉化率的是________。
A.及時分離出適當升高反應溫度
C.使用高效的催化劑 適當增大壓強
甲醇化平衡常數可用表示,為平衡組分中各物質的物質的量分數。若CO與混合原料氣中CO的體積分數為,經甲醇化后CO的平衡轉化率為w,則________用含w的表達式來表示。
測試a、b兩種催化劑在不同壓強與溫度條件下,甲醇化過程中催化效率如下圖:
從上圖可知選擇哪種催化劑較好________填a或,理由是________。
下列關于醇烴化過程說法正確的是________。
A.甲醇化與甲烷化過程在任何條件下均為自發(fā)反應
B.選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過程中生成甲醇與甲烷的百分含量
C.當溫度與反應容器體積一定時,在原料氣中加入少量的惰性氣體,有利于提高平衡轉化率與甲醇的產率
D.適當增大混合氣體中的百分含量,有利于提高醇烴化過程CO平衡轉化率
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【題目】當電池工作時,下列說法錯誤的
A. 甲池中N極的電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O
B. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)O2時,鐵極增重32g
C. 電子的流動方向為M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N
D. M極上發(fā)生的是氧化反應
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【題目】有圖1、2所示的裝置,下列敘述正確的是( )
圖1 圖2
A.將乙烯分別通入兩個裝置中,二者都褪色且原理相同
B.若某氣體均能使二者褪色,說明該氣體一定含乙烯
C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯
D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯
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【題目】青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物,是高效的抗瘧藥,為無色針狀晶體,易溶于乙醚中,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,已知乙醚沸點為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎,以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示:回答下列問題:
(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。
(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒和______,操作Ⅱ的名稱是______,操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純,這種方法是______。
(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式,可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據產品的質量確定有機物的組成,如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置:
①按上述所給的測量信息,裝置的連接順序應是______。(裝置可重復使用)
②青蒿素樣品的質量為28.2g,用連接好的裝置進行試驗,稱得A管增重66g,B管增重19.8g,則測得青蒿素的最簡式是______。
③要確定該有機物的分子式,還必須知道的數據是______,可用______儀進行測定。
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【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,已知電池反應為:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是
A. 電池工作時負極材料是Li,發(fā)生氧化反應
B. 將電解質溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會更好
C. 電池工作時電子流向:鋰電極→導線→負載→碳棒
D. 電池工作過程中,石墨電極反應式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑
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