寫出下列反應的離子方程式：
（1）鈉與水反應
 
．
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入過量的NaHSO4溶液至中性，
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題,元素及其化合物
分析：（1）反應生成NaOH和氫氣；
（2）加入過量的NaHSO4溶液至中性，以1：2反應，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．
解答： 解：（1）反應生成NaOH和氫氣，離子反應為2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑；
（2）加入過量的NaHSO4溶液至中性，以1：2反應，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
點評：本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確解釋下列反應原理的離子方程式是（　�。�
A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++3NO3-=Ag++NO↑+2H2O
B、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
D、用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中操作及現(xiàn)象與結論對應關系錯誤的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象結論
A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入無明顯變化可能為Na2SiO3溶液
B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失一定為氫氧化鈣溶液
C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入沉淀消失，再加入品紅溶液，紅色褪去．可能Ca（ClO）2溶液
D通入足量CO2，溶液變渾濁，加熱至沸騰后有氣泡產(chǎn)生，渾濁消失可能是苯酚鈉溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
A、X離子的氧化性比Y離子氧化性弱
B、一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C、Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D、一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設計原電池，所需負極材料為
 
，溶液中Fe3+向
 
（填“負極”或“正極”）遷移，負極反應式為
 
；正極反應式為
 
．
（2）通常狀況下，稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱．
①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式
 
；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．則實驗測得的中和熱△H=
 
（保留1位小數(shù)）
（3）實驗測得4.6g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：
 

（4）已知Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H3=+532.36kJ/mol
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H4=+473.63kJ/mol
寫出Na2CO3?H2O脫水反應生成Na2CO3（s）和水蒸氣的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣．
（1）若用200mL 10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質的量為
 
0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
．
（2）8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的氯化氫的物質的量是多少？產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物；已知產(chǎn)物I是黃色溶液，A、B、E、G、H常溫下均為氣體；其中B為黃綠色氣體，D是淡黃色固體單質；單質C為黑色金屬之一．請回答下列問題：

（1）請推測以下字母代表的物質：I
 
，H
 
，F(xiàn)
 
．（填化學式）
（2）若H和G的反應生成的9.6g D，該反應轉移電子的物質的量為
 
mol，消耗的H在標況下的體積為
 
L．
（3）寫出I和C反應生成J的離子方程式：
 
．
（4）寫出檢驗J溶液中金屬陽離子的方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X的單質、Y單質及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關系發(fā)生轉化，圖中化合反應均為與X或Y單質的反應，且Y單質為氣體，
寫出下列反應的離子方程式：
①
 

③
 

④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（　�。�
A、再充入2mol A，平衡正移，A的轉化率增大
B、如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大
C、如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小
D、再充入1mol C，C的物質的量濃度將增大

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