【題目】689 K時(shí)，在1 L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡，圖甲表示當(dāng)起始物為1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c的變化與時(shí)間t的關(guān)系示意圖。

(1)請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出當(dāng)起始物為2 mol·L－1 HI時(shí)，容器中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖。

(2)由圖中的事實(shí)說(shuō)明化學(xué)平衡具有的特征是_____________________。

【答案】(1)如下圖所示：

(2)①動(dòng)態(tài)平衡；②v(正)＝v(逆)≠0；③平衡時(shí)各組分濃度保持不變；④一定條件下平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)

【解析】2 mol·L－1 HI相當(dāng)于1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2，二者在相同條件下可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素不屬于第三周期的是

A.溴B.硫C.磷D.鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1：
（1）從反應(yīng)物和生成物的角度來(lái)看反應(yīng)I屬于（填序號(hào)）． a．離子反應(yīng) b．化合反應(yīng) c．中和反應(yīng) d．氧化還原反應(yīng)
（2）反應(yīng)II是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，再進(jìn)行電解，電解池陽(yáng)極的反應(yīng)式是 ．
（3）反應(yīng)IV是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成： H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJmol﹣1 （a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJmol﹣1 （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 （c）
H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的熱化學(xué)方程式為： ．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（寫(xiě)兩種） ．
（4）恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行不同溫度下的SO3分解實(shí)驗(yàn)[原理按反應(yīng)（b）]．SO3起始物質(zhì)的量均為dmol，圖2中L曲線(xiàn)為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，M曲線(xiàn)表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率． ①Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）v（逆）（選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，M曲線(xiàn)逼近L曲線(xiàn)的原因是：
②若X點(diǎn)時(shí)總壓為0.1MPa，列式計(jì)算SO3分解反應(yīng)在圖中X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸是一種常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
B.1mol乙酰水楊酸能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應(yīng)
D.用烴基（﹣C4H9）取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子，最多能形成4種同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇（沸點(diǎn)：64.7oC）是一種清潔能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應(yīng)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.4kJ/mol
Ⅰ．一定條件下，向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)變化曲線(xiàn)如圖1所示．
（1）保持T1恒溫下，從開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為10分鐘．測(cè)定平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1MPa．
①開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率v（CO2）=mol/（Lmin）
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（2）使上述反應(yīng)在T2（T1＜T2）的恒溫下進(jìn)行并達(dá)平衡．測(cè)定到平衡所需是為t2分鐘，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2 MPa．則t210；P2P1（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響．
向容積為2L的恒溫恒容密閉容器，把總物質(zhì)的量為4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，分別達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)定剩余CH3OH的濃度以計(jì)算CO2（g）或H2（g）的轉(zhuǎn)化率．
（3）圖2畫(huà)出了CO2（g）轉(zhuǎn)化率的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出H2（g）的轉(zhuǎn)化率的變化曲線(xiàn)（以A為起點(diǎn)），并作相應(yīng)的標(biāo)注 ．

Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機(jī)溶劑甲醚CH3OCH3 ．
已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25．kJ/mol寫(xiě)出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學(xué)方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為有關(guān)上述（2）實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)） ．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ． 此時(shí)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用中和滴定法去測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（i）配制待測(cè)液稱(chēng)取得 5.0g 固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成 250mL 溶液，
（ii）用 0.2000molL﹣1 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下 A．用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測(cè)定 的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸 溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復(fù) 操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）： ．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： ．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？
（2）數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

鹽酸溶液體積V（mL）

氫氧化鈉溶液體積 V（mL）

1

22.4

10.00

2

22.60

10.00

3

26.00

10.00

4

22.50

10.00

根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 ， 燒堿 的純度為
（3）下列操作，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（填序號(hào)）．
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗 ③終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視（滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確） ④酸式滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除，滴定后消失 ⑤振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái) ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是

A. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B. 加入碘水不變藍(lán)

C. 加入BaCl溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D. 加入碘水變藍(lán)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案