已知實(shí)驗(yàn)室中，可用Co2O3代替MnO2來(lái)制備氯氣，反應(yīng)前后存在的六種微粒分別是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是

A．Cl2發(fā)生還原反應(yīng)

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰2

C．若反應(yīng)中生成3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子2mol

D．理論上利用該反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：

氧化還原反應(yīng)化合價(jià)有升必有降，由反應(yīng)前后存在的六種微粒和知，反應(yīng)方程式為Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2+3H2O，Cl2是氧化產(chǎn)物，Co2O3發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Co2O3是氧化劑，HCl是還原劑，且1/3起還原作用，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)正確；理論上利用氧化還原反應(yīng)都可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

點(diǎn)評(píng)：本題實(shí)際上是利用了類(lèi)比的思想，原來(lái)二氧化錳是做氧化劑，所以后面的替代物也是作為氧化劑，鹽酸的作用沒(méi)有發(fā)生改變，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也可以從鹽酸入手。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓?br />（1）從如圖a、b、c三個(gè)裝置中選擇制取氣體的合適裝置：
制氮?dú)膺x擇
a
a
裝置、制氫氣選擇
b
b
裝置（填裝置編號(hào)）．
（2）將氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)上圖甲裝置．甲裝置的作用除了將氣體混合外，還能夠起到
控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?/div>
控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?/div>、
干燥氣體
干燥氣體
的作用．
（3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體除氨外常含有大量的氮?dú)夂蜌錃�，將該氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，不會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，原因是
因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮?dú)�、氫氣兩種氣體
因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮?dú)�、氫氣兩種氣體
．
（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：
氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱
氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱
，錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是：
BCD
BCD
（可多選）．
A  H2B  NO2     C  HNO3    D  NH4NO3
（5）寫(xiě)出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、
NH4+
NH4+
、
NO3-
NO3-
離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D為氣體，其中A呈黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）將B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿(mǎn)A氣體的集氣瓶，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有（填序號(hào)）
①②④⑥
①②④⑥
．
    ①放熱  ②黃綠色褪去  ③瓶口有白煙  
    ④瓶口有白霧   ⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰   ⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
（2）實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
 CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
 CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2所示裝置收集D，下列敘述正確的
①②
①②
（填序號(hào)）．
   ①D氣體不能用排水法收集   ②干燥管里盛有堿石灰   ③右圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花
（4）工業(yè)生產(chǎn)D的化學(xué)方程式是
N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3
．
（5）檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的方法是：取少量E于試管中，
加入濃NaOH溶液，加熱，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NH4+
加入濃NaOH溶液，加熱，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4、6，且都含有18個(gè)電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比為1：2，C分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比為1：1，D是一種有毒的有機(jī)物．
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是
 
；
（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結(jié)構(gòu)為
 
 形．
（3）C在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)制取常見(jiàn)的一種氣體單質(zhì)，試寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）D與水任意比例互溶，原因是（須指明D是何物質(zhì)）：
 
．
（5）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類(lèi)型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)試題 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：



已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?br />（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：
氮?dú)?u>                      、氫氣                         。
（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有             、            。
（3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，             （填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：                                               。
（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                        ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                                                 。
（5）寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：                                       。
（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、               、         離子。
（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于
     上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用                ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在            上，不能直接放在桌面上。
實(shí)驗(yàn)所用儀器：A.蒸發(fā)皿  B.石棉網(wǎng)  C.泥三角  D.表面皿  E.坩堝鉗  F.試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                                                        。
A.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原                  B.灼燒不充分銅未被完全氧化
C.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅              D.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
（3）通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、      、冷卻結(jié)晶、                     、自然干燥。
（4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：                  、                               。
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱(chēng)量操作至少進(jìn)行
     次。
（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                                 。
a.加熱溫度過(guò)高                  b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻          d.膽礬晶體部分風(fēng)化

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