A. | 一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA | |
B. | 1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時離子總數(shù)為0.4NA | |
C. | 標(biāo)況下,11.2 L氯氣完全溶于1 L水中,所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA | |
D. | 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA |
分析 A、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物;
B、氯化鋁為共價化合物;
C、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能反應(yīng)完全;
D、S2、S4、S8都是與S原子構(gòu)成的,6.4g混合物中含有6.4gS原子,含有0.2mol硫原子;
解答 解:A、6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol,由于二氧化硫轉(zhuǎn)化成 三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則反應(yīng)生成的三氧化硫小于0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol,故A錯誤;
B、氯化鋁為共價化合物,在熔融狀態(tài)下以分子形式存在,不能電離為離子,故B錯誤;
C、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能反應(yīng)完全,所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和小于NA,故C錯誤;
D、6.4gS2、S4、S8的混合物中含有6.4gS原子,含有0.2mol硫原子,所含S原子數(shù)為0.2NA,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
綜合題:
氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,根據(jù)以下三種制氫方法。完成下列問題:
(1)方法一:H2S熱分解法,反應(yīng)式為:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H
在恒容密閉容器中,測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為cmol/L),測定結(jié)果見下圖,圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。
①△H0,(“>”、“<”或“=”)。
②若985℃時,反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=
(用含c、t的代數(shù)式表示)。
③請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a接近的原因:。
(2)方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下:
I:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)△H=-178.3kJ/mol
①計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=kJ/mol;
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),該平衡常數(shù)K=(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是。(填字母)
A.降低體系的溫度
B.壓縮容器的體積
C.增加CaO的量
D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>
(3)方法三:利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)制取H2,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.4kJ/mol
一定溫度下,向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時,吸收熱量19.76kJ。則
①達(dá)平衡時混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍。
②此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由反應(yīng)可知化學(xué)計(jì)量數(shù)存在如下關(guān)系:2b=5c+d | |
B. | 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e- | |
C. | 若氯酸分解所得的lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為:26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O | |
D. | 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)槠?/td> |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
B. | 等濃度等體積的Na2CO3溶液與NaClO溶液混合后:2c(Na+)=3c(ClO-)+3c(HClO)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3) | |
C. | 室溫下,KOH與苯酚混合pH=7的溶液中:c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)=c(OH-) | |
D. | 某溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=10-13,在此溫度下,將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合,所得溶液呈中性,則Va:Vb=10:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 因?yàn)槁葰饩哂兴嵝,所以可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑 | |
B. | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液 | |
C. | 過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵,陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2 | |
D. | 植物油的不飽和程度高于動物油,植物油更易氧化變質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8gCH 4中含有的共價鍵總數(shù)為NA | |
B. | 3.2g的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA | |
C. | 含有NA個中子的D2O的質(zhì)量為2.0g | |
D. | PH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 檢驗(yàn)淀粉是否水解生成葡萄糖 | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后水解液用NaOH溶液中和,然后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,觀察是否有紅色沉淀生成 |
B | 檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 |
C | 驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2 | 將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色 |
D | 驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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