12．鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體，可選用的最佳試劑是（　　）
A．溴水、Cu（OH）2B．FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
C．石蕊試液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊試液

分析 A．氫氧化銅需要新制；
B．操作繁瑣；
C．試劑易得，現(xiàn)象明顯；
D．石蕊可檢驗(yàn)乙酸，高錳酸鉀不能鑒別苯酚、己烯、乙醇．

解答 解：D中不能鑒別；A、B、C選項(xiàng)中試劑均可鑒別上述物質(zhì)，但A需新制Cu（OH）2；若用B選項(xiàng)中試劑來(lái)鑒別其操作步驟較繁瑣，只有C中用石蕊可鑒別出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鑒別出苯酚溶液，用溴水可鑒別出己烯，余下的乙醇和己烷可用金屬鈉鑒別，則C選項(xiàng)中試劑則操作簡(jiǎn)捷，現(xiàn)象明顯，符合“鑒別液體最佳試劑”，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意最佳試劑的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖：

經(jīng)測(cè)定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1，F(xiàn)和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機(jī)物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1．
回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH．
（2）H中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醛基．
（3）H→I、M→N的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)．
（4）寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式．
（5）E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為．
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團(tuán)，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類有5種．（不考慮立體異構(gòu)）
（7）請(qǐng)參考以上流程，依照：原料$→_{條件}^{試劑}$…→產(chǎn)物模式，設(shè)計(jì)一個(gè)由乙烯合成2-丁烯醛的流程，無(wú)機(jī)試劑自選．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
     3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
   將2.56g銅放入14mL濃硝酸中，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺．當(dāng)銅片完全消失時(shí)，收集到干燥的NO、NO2混合氣體，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344L（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是0.06mol．
（2）生成氣體中NO與NO2的體積比是1：5
（3）該濃HNO3的物質(zhì)的量濃度≥10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2015年8月12日天津港發(fā)生了�；诽卮蟊ㄊ鹿�，爆炸倉(cāng)庫(kù)存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品．
（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN；25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1．體積均為100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶的pH變化趨勢(shì)的曲線是A（選填“A”或“B”）；相同條件下，NaCN溶液的pH＞（選填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固體硝酸銨可以分解為N2O和H2O，此過(guò)程中每轉(zhuǎn)移電子8mol放出熱量84.8kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備TiCl4，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，在密閉容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反應(yīng)到t時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表所示：
物質(zhì)Cl2TiCl4O2
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷t時(shí)刻此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（選填“正”或“逆”）．
②若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移動(dòng)的是d（選填序號(hào)）．
a．使用催化劑b．增大壓強(qiáng)c．減小壓強(qiáng)d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔      
D．使溴水褪色的物質(zhì)：就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用上面四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．
（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性．理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中，X的化合價(jià)為（　�。�
A．-（12-3n）B．-（12-5n）C．-（6-3n）D．-（10-n）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)不屬于同素異形體的是（　　）
A．CO、CO2B．O2、O3C．紅磷、白磷D．金剛石、石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鎂、稀硝酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．OH-+HNO3═H2O+NO3-B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C．Mg+Cu2+═Cu+Mg2+D．Mg+2H+=Mg2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，N元素的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小：W＞X＞M
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞X＞M
C．對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性強(qiáng)弱：W＞X＞N
D．W分別與N、X形成的化合物中的化學(xué)鍵均為極性鍵

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